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    【题目】氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。

    (1)已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。

    ①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由______________________________________。

    ②900 K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl) 随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l05～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图_________。

    (2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl=―102 kJ·mol-1

    3Cl2(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2=―422 kJ·mol—1

    ①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_____________________。

    ②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO―的浓度为c0 mol·L-1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO―浓度为ct mol·L-1，写出该时刻溶液中Cl―浓度的表达式；c(Cl―)=_________ mol·L-1 (用c0、ct表示)

    ③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：

    I、2ClO―=ClO2―+Cl―

    II、ClO2―+ClO―=ClO3―+Cl―

    常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：_______________________________。

    (3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式________________________________________。

    【答案】 放热，△S＜0，反应自发满足△H-T△S＜0 3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-116kJ/mol (5c0-2ct)/3 反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO-向ClO3-转化 2NaClO3+O22NaClO4

    【解析】（1）①反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；

    ②根据温度、压强对平衡状态的影响分析判断；

    （2）①盖斯定律计算NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式；

    ②氯气和氢氧化钠生成氯离子，次氯酸钠分解生成氯离子，溶液中氯离子为二者总和；

    ③根据活化能对反应的影响分析；

    （3）为抑制氢气的产生，可选择合适的物质氧气和氢气反应生成水。

    （1）①900 Κ时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的△S＜0，反应自发满足△H-T△S＜0，△H＜0；

    ②900K时，体积比为4：1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α（HCl）随压强（P）变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K，平衡逆向进行，HCl转化率减小，随压强增大平衡正向进行，HCl转化率增大，据此画出图象为；

    （2）①已知：

    Ⅰ、Cl2(g)+2NaOH(aq)==NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl=―102 kJ·mol-1

    Ⅱ、3Cl2(g)+6NaOH(aq)==5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2=―422 kJ·mol—1

    根据盖斯定律可知Ⅱ-Ⅰ×3得到NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-116kJ/mol；

    ②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液（不含NaClO3），此时ClO-的浓度为c0 molL-1，则Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）反应中生成氯离子浓度为c0 molL-1，加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-浓度为ct mol·L-1，反应的次氯酸钠浓度=c0 molL-1-ct mol·L-1

    3NaClO（aq）=NaClO3（aq）+2NaCl（aq）

    3 2

    c0 molL-1-ct mol·L-1 2(c0 molL-1-ct mol·L-1)/3

    该时刻溶液中Cl-浓度的表达式：c0 molL-1+2(c0 molL-1-ct mol·L-1)/3=(5c0-2ct)/3 mol·L-1；

    ③常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，说明反应进行决定于反应Ⅰ，反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO-向ClO3-转化；

    （3）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4，在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质氧气和氢气反应生成水，该电解池中电解的化学方程式为：2NaClO3+O22NaClO4。

    练习册系列答案
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    【题目】二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g )+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。

    已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2 ΔH1=a kJ/mol；

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；

    ③H2O(1)=H2O(g) ΔH3=c kJ/mol；

    请回答:

    (1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c 表示)

    (2)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200 h-1 条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。

    ①下列有关说法正确的是________(填字母)。

    A.ΔH>0

    B.增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率

    C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    D.平衡常数:K(M)>K(N)

    E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯

    ②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。

    ③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6 MPa之间，理由是____________________________。

    (3)恒温(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2 L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。_______

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    【题目】已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

    A. 2molL-1 B. 1molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.2molL-1

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    A. 25 ℃时，在0～30 min内，R的分解平均速度为0.033 mol·L－1·min－1

    B. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等

    C. 对比30 ℃和25 ℃曲线，在0～50 min内，能说明R的分解平均速度随温度升高而增大

    D. 对比30 ℃和10 ℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

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    【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )

    A. I是盐酸，Ⅱ是醋酸

    B. 稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

    C. a、b、c三点KW的数值相同

    D. 溶液的导电性a>b>c

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    A. 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

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    C. 标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子

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    （1）该反应中的还原剂是____________。

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    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

    B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

    C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

    D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽

    B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③

    C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶

    D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中

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    (1)仪器D的名称为________，使用玻璃棒搅拌的目的是__________________。

    (2)1－溴丁烷的制备反应中可能有：________、________、溴化氢等副产物生成。熄灭图1中A装置中的酒精灯，打开a，余热会使反应继续进行。B、C装置可检验部分副产物，则B、C装置中所盛放的试剂分别是________、________。

    (3)为了精制1－溴丁烷，待烧瓶冷却后，将A装置中的玻璃棒换成温度计，关闭a，打开b，使冷水从________(填“c”或“d”)处流入。对粗产品进行蒸馏提纯时，图2装置中温度计的位置正确的是________(填字母，下同)，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。

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