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    下列说法中正确的是（　　）
    A、物质的量就是物质的质量
    B、阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol-1
    C、气体摩尔体积一定是22.4L/mol
    D、摩尔质量是以g为单位，数值上等于该种粒子的相对原子质量或相对分子质量
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、物质的量用于描述一定数目的微观粒子的物理量，单位为mol，质量单位为g；
    B、1mol物质中含有阿伏伽德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol-1；
    C、温度和压强影响气体的体积，不是标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol；
    D、摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该种粒子的相对原子质量或相对分子质量．
    解答： 解：A、物质的量单位为mol，物质的质量单位为g，二者不相同，故A错误；
    B、阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量为1mol，所以阿伏加德罗常数约是6.02×1023mol-1，故B正确；
    C、由于温度和压强影响气体的体积，若不是在标况下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，故C错误；
    D、摩尔质量的单位为g/mol，g为质量的单位；摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该种粒子的相对原子质量或相对分子质量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确影响气体体积的因素及标况下气体摩尔体积的使用条件．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年，雾霾天气多次肆虐全国各地．监测发现雾霾天气首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．已知该试样中已测出的所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5样本的酸碱性为
     
    ，试样的pH=
     
    ．
    （2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    （4）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H＜0
    ①该反应平衡常数表达式为
     

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图，各示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．

    （5）已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．实验测得NaNO2溶液显碱性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．若25℃时测得某NaNO2溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E分别表示四种二价金属元素符号，它们的氢氧化物均难溶于水，右图是该四种难溶氢氧化物在不同pH下溶解度曲线（S/mol?L-1）．请回答：
    （1）pH=3时溶液中B元素的主要存在形式是
     

    （2）在A（NO3）2和B（NO3）2的混合溶液中，要使A2+沉淀完全，而B2+不沉淀，应控制溶液的pH约为
     
    （填选项）
    A、＜2；B、2～3；C、4～5；D、＞7
    （3）在C（NO3）2溶液中含有少量D2+杂质，是否能通过调节溶液PH的方法来除去？
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某单质A经如图所示的过程转化为D：下列说法正确的是（　　）
    A、若A为金属单质，则D为难溶性碱
    B、A只能为非金属单质
    C、若A为非金属单质，D为弱酸，则A可能为碳
    D、若A为非金属单质，D为强酸，则A一定为硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、标准状况下11.2L NO和11.2L O2混合后所得气体分子数为NA
    B、7.1g Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
    C、25℃、1.01×105Pa时，80g SO3中含有的原子数为4NA
    D、NA个CO分子和0.5mol CH4的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事故的处理方法正确的是（　　）
    A、金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火
    B、少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液
    C、液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离
    D、贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同类型的盐溶于水会显不同的酸碱性，根据下表的规律判断FeCl3溶液显（　　）
    盐 Na2CO3 Na2SO3 NaCl Na2SO4 NH4Cl Al2（SO4）3
    水溶液的酸碱性 碱性 碱性 中性 中性 酸性 酸性
    A、酸性B、碱性C、中性D、氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组利用反应2CuO+2Cl2=2CuCl2+O2测定Cu的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示：通过测定反应物CuO的质量m（CuO）和产物O2的体积V （O2）来测定铜的近似相对原子质量．

    （1）按气流方向从左到右用胶管（图中未画出）将选择的仪器组合成一套实验仪器，连接顺序为：a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →b
    （2）装置E在实验过程中的主要现象是
     
    ．
    （3）装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液初读数为V1L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V2L，设室温时气体摩尔体积为VmL?mol-1，且E装置中CuO的质量为m1g，充分反应后生成CuCl2的质量为m2g，则铜的近似相对原子质量的表达式为
     
    （用含m1、V1、V2的代数式表示）．
    （4）若氧化铜中混有铜，则测定结果
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （5）如果利用A、D、E、F四套装置（不包括尾气处理装置）来完成测定任务，你认为测定的物理量有
     
    （用上述实验数据写出一组），按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式
     
    ．

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