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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ ）

    A. NA个H＋的质量为1g

    B. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2NA

    C. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

    D. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

    【答案】D

    【解析】

    A项、NA个H＋的物质的量为1mol，质量为1mol×1g/mol =1g，故A正确；

    B项、NO2和N2O4的最简式均为NO2，依据最简式可知46g混合气体中NO2的物质的量为=1mol，则混合气体所含氧原子数目为2NA，故B正确；

    C项、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L N2的物质的量小于0.5mol，则含有的分子数小于0.5NA，故C正确；

    D项、标准状况下，SO3为固体，无法计算2.24L SO3的物质的量，故D错误；

    故选D。

    练习册系列答案
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    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1），所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是（ ）

    A. ω=B. ω=

    C. ρ=D. c=

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    【题目】下列有机物命名正确的是

    A. 2，3，3－三甲基丁烷B. 2－乙基戊烷

    C. 3－甲基－1－丁炔D. 2，2－二甲基－1－丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）氨气的制备

    ①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

    ②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

    （2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是

    A. Ka(HA)=1×10－6

    B. b点时，水电离出的c(H+)=10－7mo/L

    C. a→c过程中水的电离程度始终增大

    D. c点时， 随温度升高而减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）

    A. 将58.5g NaCl溶解在1L水中

    B. 将1L 10mol/L的硫酸加入9L水中

    C. 将11.2L HCl气体溶于水配成0.5L溶液

    D. 将40g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为1L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2~2.9

    2.8~3.1

    22~28

    60~65

    1~2

    ＜1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。

    （5）“流出液”中阳离子最多的是________。

    （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

    完成下列填空：

    （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

    （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2

    若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。

    （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：


    Na2CO3

    K2CO3

    20℃碱液最高浓度（mol/L）

    2.0

    8.0

    碱的价格（元/kg）

    1.25

    9.80

    若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

    ___________________________________________

    写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

    （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

    取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

    ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

    ②该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电化学制备正十二烷的方法:向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11 mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应: 2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是

    A. 图中电源的a极为直流电源的负极

    B. 电解过程中离子浓度会不断降低

    C. 阳极电极反应：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑

    D. 反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备

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