Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1） △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H1>△H2>△H3

B．△H1<△H3<△H2

C．△H1<△H2<△H3

D．△H1>△H3>△H2

Answer 1

D

解析试题分析：n(NaOH)= 0.5mol.①由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以加入稀醋酸时放出的热量小于(1/2)×57.3kJ。即反应热△H₁>△H。②浓硫酸溶解于水时放热，所以加入浓硫酸时放出热量大于(1/2)×57.3kJ。即△H₂<△H。③稀硝酸在水中电离醋酸大量的氢离子。与强碱大量产生的氢氧根离子发生中和反应产生水，放出的热量等于(1/2)×57.3kJ。即△H₃ =△H.所以△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是△H₁>△H₃>△H₂。选项为：D.
考点：考查中和热与电解质的强弱、浓度的关系的知识。