Question

7．一定条件下，在一体积不变的密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

• A． N₂、H₂、NH₃的浓度相等
• B． 容器内压强不再变化
• C． 单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃
• D． 容器内混合气体密度不再变化

Answer 1

分析 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，以此解答该题．

解答 解：A．由于平衡常数未知，不能确定平衡时各物质的浓度的大小关系，故A错误；
B．反应前后体积不等，如容器内压强不再变化，可说明达到平衡状态，故B正确；
C．反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．该容器中混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，则密度不能作为判断平衡状态的依据，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，注意明确化学平衡的标志①：v_（正） =v_（逆）；②反应混合物中各组分的浓度和含量不变；用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”且相等．