Question

4．下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• B． 甲烷的燃烧热△H=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ/mol
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=akJ/mol2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol   则b＜a
• D． 已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁kJ/molS（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol 则Q₁＜Q₂

Answer 1

分析 A、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；
B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出滴入热量；
C、一氧化碳生成二氧化碳放热，反应焓变是负值比较；
D、硫固体变化为气态硫吸热；

解答 解：A、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；
B、甲烷的燃烧热△H=-890 kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，故B错误；
C、一氧化碳生成二氧化碳放热，反应焓变是负值比较，已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol 则b＞a，故C错误；
D、已知：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁kJ/molS（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol，硫固体变化为气态硫吸热，则Q₁＜Q₂ ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了燃烧热概念分析，热化学方程式能量变化的大小比较，注意放热反应的焓变为负值比较大小，掌握基础是解题关键，题目较简单．