Question

下列实验设计及其对应离子方程式均正确的是（　　）

• A．用浓盐酸酸化的KMnO₄与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO

  - 4

  +6H⁺+5H₂O₂?2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• B．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂+H₂O?2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C．稀盐酸滴在石灰石上：CO

  2- 3

  +2H⁺?CO₂↑+H₂O
• D．用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺?Cu²⁺+2Fe²⁺

Answer 1

分析：A、浓盐酸具有还原性也可以被高锰酸钾氧化；
B、原子不守恒；
C、石灰石是难溶于水的物质；
D、符合离子方程式的电荷守恒原子守恒．

解答：解：A、浓盐酸具有还原性也可以被高锰酸钾氧化；浓盐酸酸化的KMnO₄与H₂O₂反应，不能证明H₂O₂具有还原性，故A错误；
B、Na₂O₂与H₂O反应制备O₂反应的离子方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B错误；
C、稀盐酸滴在石灰石上反应的离子方程式为：：CaCO₃+2H⁺═CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故C错误；
D、用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，符合电子守恒、原子守恒，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，注意电荷守恒，原子守恒的分析判断，难溶物的判断，关键是浓盐酸可以被高猛酸钾氧化，题目难度中等．