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    10．已知下面三个数据：7.2×10-4 mol•L-1、4.6×10-4 mol•L-1、4.9×10-10 mol•L-1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2；NaCN+HF═HCN+NaF；NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．NaCN和HCN 1：1组成的溶液呈酸性
    B．0.1mol•l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
    C．根据两个反应即可得出这三种酸的电离常数数值
    D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

    分析 酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF知，这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，则HF、HNO2、HCN对应的电离平衡常数分别是：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，以此解答该题．

    解答 解：A．由以上分析可知HCN对应的电离平衡常数为4.9×10-10，则水解常数为$\frac{1×1{0}^{-14}}{4.9×1{0}^{-10}}$，可知水解程度较大，则NaCN和HCN 1：1组成的溶液呈碱性，故A错误；
    B．酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以其钠盐的水解沉淀大小顺序为NaF＜NaNO2＜NaCN，故B正确；
    C．根据NaCN+HNO2→HCN+NaNO2、NaCN+HF→HCN+NaF即可得出三种酸的电离常数数值，故C正确；
    D．酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，这三种酸的强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF），故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸的强弱及其电离平衡常数的关系是解本题关键，结合强酸制取弱酸来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列金属腐蚀不属于电化学腐蚀的是（　　）
    A．硫酸厂里钢铁设备表面锈迹斑斑
    B．夏天，家用铁锅易出现锈斑
    C．铝壶里盛装醋酸除水垢，发现漏水
    D．自来水铜质龙头与铁管接口处出现红褐色锈斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）请将上述反应改写成离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）上述反应中氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，在该反应中，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比为3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列物质①NaHCO3  ②氢氧化钠溶液   ③乙醇  ④Fe（OH）3胶体   ⑤HNO3  ⑥SO2   ⑦Cl2
    其中电解质的是①⑤，属于非电解质的是③⑥（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了如图1装置进行实验（已知PbCl2能被CO还原得到黑色的Pb）．请回答下列问题：
    （1）为了使反应随开随用，随关随停，如图2中应选用C装置（填字母代号）．简述装置随关随停的理由：C中当打开止水夹时，酸就和有孔塑料板上的石灰石反应生成气体，当关闭止水夹时，生成的气体就无法从导管中排出，从而使装置内的压强增大，把酸液挤到长颈漏斗中，使固液分离．
    （2）检查装置的气密性并装好药品后，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开弹簧夹，等装置5（填数字编号）中出现澄清的石灰水变浑浊现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是驱除系统内的空气．
    （3）①若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
    ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
    （4）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C：将4中固体加足量水，有不溶黑色固体，则生成物中有C，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色      沉淀（溶液中滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液）
    B．在Zn-Cu稀H2SO4构成的原电池中，用海绵隔离Zn片和Cu片，其目的是降低电极之间的内阻，增强放电效率
    C．在Zn-Cu稀H2SO4构成的原电池中，溶液中加入适量H2O2，其目的是降低电极的极化作用，提高电池的放电效率
    D．用两根铜棒电解饱和食盐水：2C1-+2H2O电解2OH-+H2↑+C12↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-是一种功能材料．它可以用超酸--H （CB11H6Cl6） 和C60反应，使C60得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）：NH3+HCl=NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL  0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（　　）
    A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
    B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
    C．t=c时刻，反应处于平衡
    D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀．（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

    （1）写出下列物质的化学式：FAl2O3，GFeCl2．
    （2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用磁铁吸出铁．
    （3）写出离子方程式：
    A→C：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    D→E：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）常用来检验G中阳离子的方法是取少量溶液与试管中，滴入硫氰酸钾溶液，无现象，再滴入氯水后溶液变化为红色溶液，证明原溶液中含有亚铁离子．

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