Question

10．在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol•L^-1，c（B）=0.200mol•L^-1，及c（C）=0mol•L^-1，反应物A的浓度随时间的变化如图所示，请回答问题：
（1）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②v_B=0.014mol（L•min）^-1；
（2）与①比较，②、③分别仅改变一种反应条件，所改变条件和判断的理由：
②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；
③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（3）该反应的△H＞0，判断其理由是温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应．

Answer 1

分析 （1）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v_A，利用速率之比等于速率之比实验②中v_B；
（2）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；
（3）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断．

解答 解：（1）实验②中，v_B=2v_A=$\frac{（0.072-0.100）mol/L}{4.0min}$×2=0.014 mol/（L•min）；
故答案为：0.014mol（L•min）^-1；
（2）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；
与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，
故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，
故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动，故该反应为吸热反应．

点评 本题考查化学平衡浓度-时间图象、化学反应速率、化学平衡影响因素等，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率、化学平衡的因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．