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    【题目】制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。

    阳极：2HSO4- H2S2O8+2e-

    阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

    然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ ）

    A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

    【答案】D

    【解析】

    分析整个过程，用到的原料有HSO4-、H2O，得到的产物有H2、H2SO4和H2O2，该过程中氢元素由+1价变为0价，氧元素由-2价变为-1价，制得1mol H2O2，则有2mol氧由-2价变为-1价，所以转移电子2mol，故答案为D。

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    【题目】下列电离方程式书写正确的是（ ）

    A.NaHCO3 = Na++H++CO32-

    B.(NH4)2SO42NH4++SO42-

    C.H2S2H++S2-

    D.Al(OH)3 H++AlO2-+H2O

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    【题目】2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是

    A.催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化

    B.铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。

    C.在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2

    D.碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．用蒸馏水洗干净滴定管

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

    D．另取锥形瓶，再重复操作一次

    E．检查滴定管是否漏水

    F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

    完成以下填空：

    (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。

    (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____________________________。

    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。

    (3)滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    ①

    20

    1.02

    21.03

    ②

    20

    2.00

    25.00

    ③

    20

    0.61

    20.60

    滴定中误差较大的是第_______次实验，造成这种误差的可能原因是_______。

    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

    B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

    C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

    D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

    E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

    (4)该盐酸的浓度为________mol/L。

    (5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？______________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是（ ）

    A.v(D)=0.45 mol/(Lmin)B.v(B)=0.01 mol/(Ls)

    C.v(C)=0.40 mol/(Lmin)D.v(A)=0.15 mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是 （ ）

    ① ② ③ ④

    A. ①表示随温度升高，平衡常数的变化

    B. ②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

    C. ③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

    D. ④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

    A.反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

    B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)

    C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

    D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为，下列有关该电池的说法错误的是（ ）

    A.电池的电解液为碱性溶液，正极为、负极为

    B.电池放电时，正极反应为

    C.电池充电过程中，阴极附近溶液的升高

    D.电池充电时，阳极反应为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液滴有几滴酚酞电解实验如图所示。下列说法不正确的是

    A.甲烷燃料电池正极反应：

    B.电解过程中a极附近会出现红色

    C.将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分

    D.标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L

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