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有两包固体混合物,均由碳酸钠和碳酸氢钠组成,为了测定碳酸氢钠的含量,设计了如下两种实验方案.请根据下列实验方案进行计算:
方案一:从其中一包固体混合物中称取固体9.5g,加入到足量的盐酸中,共收集2.24L气体(标况下),计算该混合物中碳酸氢钠的含量?(结果保留一位小数)
 

方案二:从另一包固体混合物中称取固体8.4g,对固体加热到质量不再变时称量,固体质量减轻了x g,由此可以得出固体混合物中碳酸氢钠的质量为y g.请列出x与y的关系式
 
,并推断x值的范围
 
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:方案一:利用Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑及固体质量和气体质量计算;
方案二:利用2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑及差量法计算.
解答: 解:方案一:设碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为x、y,
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知,
x+y=9.5
x
106
+
y
84
=
2.24L
22.4L/mol
,解得x=5.3g,y=4.2g,
所以碳酸氢钠的含量为
4.2g
9.5g
×100%=44.2%,故答案为:44.2%;
方案二:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑  质量差
          168                         62
            y                          x
则x=
62y
168
>0,若固体全部为碳酸氢钠,则x=
62×8.4g
168
=3.1g,
所以x的取值范围为0<x<3.1g,
故答案为:x=
62y
168
;0<x<3.1g.
点评:本题考查化学反应方程式的计算,把握发生的化学反应及已知物质的质量为解答的关键,注意守恒法及差量法在计算中的应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式不正确的是(  )
A、氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H+=H2O
B、小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
D、常温下将氯气通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

某无色的酸性溶液中,下列离子能大量共存的是(  )
A、NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-
B、Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、HCO3-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5L密闭容器内,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g)
催化剂
2SO3(g)(正反应放热).测得n(O2)随时间的变化如下表
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(O2)/mol 0.7 0.4 0.3 x x x
反应达到5s后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了22.4L(此体积为标准状况下的体积);再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(此体积为标准状况下的体积).
请回答下列问题:
(1)用O2表示从0~1s内该反应的平均反应速率为
 

(2)O2的平衡浓度c(O2)=
 

(3)4s时,SO2的生成速率
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)O2的消耗速率.
(4)求该反应达到平衡时SO2的转化率是
 
(用百分数表示).
(5)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀
 
克(计算结果保留一位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.图表法、图象法是常用的科学研究方法.
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第
 
族.
(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第
 
族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是
 
(填“a”或“b”).

Ⅱ.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:
(3)Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
 

(4)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,
其中以+4价的Ti最为稳定;偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C,它的化学式是
 
;晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为
 
个.
(5)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物.现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另一种为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;
b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
2
3

则绿色晶体配合物的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大.A原子的最外层电子数是次外层的2倍,B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质,C元素在短周期元素中第一电离能最小(下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充).
(1)D、E元素电负性大小关系为
 

(2)B、D的氢化物的分子空间构型分别为
 
 

(3)根据等电子理论可知,A的某种氧化物(AO)的结构式为
 

(4)相对分子质量为28的A的氢化物分子中,A原子杂化类型为
 
,分子中σ键与π键数目之比为
 

(5)C与E形成的晶体,其结构如图所示.晶体中离子的配位数(即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)为
 
,一个晶胞中C离子数目为
 
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

672mL标准状况下的CO2通入1L 0.02mol/L石灰水中,产生沉淀的质量是(  )
A、1gB、2gC、3gD、4g

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
B、1.0mol NaCl中,所有Na+的电子数为8×6.02×1023
C、等质量的N2和CO所占体积相同
D、NA个H+的质量为1g

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科目:高中化学 来源: 题型:

将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤,滤渣中不含铁元素.在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3.求该铁矿石含铁的质量分数.

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