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    【题目】观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：①Al（OH）3+H2OAl（OH） +H+；
    ②NH3+H2ONH +OH﹣
    （A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式________；

    【答案】
    【解析】解：（A）B（OH）3是一元弱酸，类似Al（OH）3的电离，B（OH）3应是与水作用也生成生成酸根离子，其电离方程式书为：B（OH）3+H2OB（OH）4﹣+H+；所以答案是：B（OH）3+H2OB（OH）4﹣+H+；（B）N2H4是二元弱碱，其电离分步进行，第一步N2H4部分电离出OH﹣、N2H ，则第二步中N2H5+在溶液中部分电离出出OH﹣、N2H62+ ， 第二步电离方程式为：N2H +H2ON2H +OH﹣ ， 所以答案是：N2H5++H2ON2H62++OH﹣ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子
    B.0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l NA个
    C.常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子
    D.0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之间的相互转化，有同学设计了如下实验：如图将少量铜片装入小试管中，再加人适量稀硝酸，然后迅速将大试管倒扣在小试管外．将套好的大、小试管一起竖立在烧杯中，使水浸没大试管口．充分反应完后，通过弯玻璃管往大试管中吹人足量空气，并往烧杯中滴人几滴紫色石蕊试液．试回答：
    （1）写出铜片溶于稀硝酸的离子方程式
    （2）吹入空气前小试管中的现象是铜片逐渐溶解．溶液变蓝色及
    （3）假设小试管中加入了 0.192g铜片和5ml浓度为2mol/L的稀硝酸，则充分反应后小试管内溶 液中NO 物质的量浓度为mol/L（忽略溶液体积变化）．
    （4）若将水换成氢氧化钠溶液，实验过程中生成的一种红棕色气体会与它发生反应，生成两种钠盐和水，且氧化产物与还原产物的物质的量相等，试写出该反应的离子方程式
    （5）将等质里的铜片分别与等体积过量的浓、稀硝酸反应（假设溶液体积不变 所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2浓度的差异引起的，你认为是否正确？（填“正确”或“不正确”），理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了如下实验：①取少量淀粉加水制成溶液；②加热煮沸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入几滴稀硫酸；⑤再加热；⑥加入碱液中和并使溶液呈碱性。正确的操作排列顺序是

    A.①④⑤⑥③②B.⑤④③②①⑥C.①④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH．下列有关叙述不正确的是（ ）
    A.电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 L
    B.电解过程只发生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
    C.电解过程转移的电子数为3.612×1023个
    D.加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物，E的合成路线如图（部分反应条件和试剂略）：已知： （R1和R2代表烷基）
    请回答下列问题：
    （1）试剂Ⅰ的名称是 ， 试剂Ⅱ中官能团的名称是 ， 第②步的反应类型是 ．
    （2）第①步反应的化学方程式是 ．
    （3）第⑥步反应的化学方程式是 ．
    （4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是 ．
    （5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3（CH2）4OH．若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X和Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘硫化学循环原理如图1所示．
    （1）写出反应③的化学方程式 ， 一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K= ．
    （2）写出反应①的化学方程式 ， 其中SO2体现的是性．
    （3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是 ．
    （4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
    Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
    Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
    Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4 ， 得到CuFe2O3.86
    ①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式
    ②研究发现：

    温度

    元素存在形式

    1200﹣1350K

    Fe3+部分转变为Fe2+

    计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为 ．
    （5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式 ． 请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
    A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
    B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
    C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
    D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJmol﹣1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJmol﹣1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
    则△H3=kJmol﹣1
    （2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H2O转化为MgCl2NH4ClnNH3 ， 然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；
    （3）镁的一种化合物氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等．为了确定实验室制备的Mg（ClO3）26H2O的纯度，做如下试验：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL﹣1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100molL﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．产品中Mg（ClO3）26H2O的纯度为（用百分号表示，精确到小数点后一位）
    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是

    （5）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2 ．
    ①如果寻找吸收CO2的其它物质，下列建议合理的是
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4 ， Li4SiO4用于吸收、释放CO2 ， 原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2 ， Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是
    （6）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O CO+H2+O2高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是 ．

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