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    如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    (1)若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲装置中的       棒，乙装置中的       棒。
    ②乙装置中阳极的电极反应式是：                                           。
    (2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙装置中总反应的离子方程式：                                        。
    ②甲装置中碳极的电极反应式是                 ，乙装置碳极的电极反应属于     (填“氧化反应”或“还原反应”)。
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：                                    。

    (1)①碳 铁 ②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
    (2)①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
    ②2H2O＋O2＋4e－=4OH－ 氧化反应
    ③在乙装置碳棒电极上生成Cl2，Cl2与I－反应生成I2，I2遇淀粉变蓝

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为阳离子交换膜法电解原理示意图：
    请回答下列问题：

    （1）A极为电解槽的________极，B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属，但有大量损耗，其主要原因是                    。（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）
    （2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，这种阳离子交换膜，只允许溶液中的__________通过（填写下列微粒的编号）。
    ①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。
    （3）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列说法正确的组合是          。

    A．电解结束时，右侧溶液中含有ClO3—
    B．电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑
    C．用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样
    D．用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反
    （4）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液a kg，每小时能产生标准状况下的氯气b L，则电解后流出的氢氧化钠溶液（密度为d g·cm-3）的物质的量浓度为（理论计算，需化简）               mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
    （1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向    （填“铝”或“铜”）。
    （2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向   （填“铝”或“铜”），铝做      （填“正”或“负”），正极上电极反应式为：                               
    （3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为                                        。
    通过上述实验探究，你受到的启示是                                                  
                                                                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

    （1）溶液A的溶质是                  ；
    （2）电解饱和食盐水的离子方程式是                          ；
    （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用                  ；
    （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
    ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是              。
    ②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是                     。 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（   ）

    A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的
    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
    C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色
    D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    根据右图回答以下问题：

    （A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）
    （1）甲装置是    池，乙装置是      池且Fe极为    极，A极为       极
    （2）A极的电极反应                      
    （3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为       L，

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。
                         
    图1                                                                             图2
    请回答:
    Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。
    (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是　　　(填序号)。 

    A．铝B．石墨C．银D．铂
    (2)N极发生反应的电极反应为　                 。 
    (3)实验过程中,　　　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。
    (4)电解过程中,X极区溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　                　　。 
    (6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少　　　　　 g。 
    (7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:
    2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2
    该电池正极发生的反应的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题：
    (1)Pt(a)电极是电池的       极，电极反应式为                       ；Pt(b)电极发生       反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为                    。
    (2)电池的总反应方程式为                                              。
    (3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有       mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。
    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
    (2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是______________________________________________。
    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

    A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

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