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    (12分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2 和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；

    （4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    （5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。

     

    (12分)(1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O(2分)

    （2）3Mn+4H+ = MnO2↓+2Mn+2H2O(2分)

    （3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：(3分)

        MnO2           K2MnO4           KMnO4

             87                               158×

    2.5×80%                               x

    答：KMnO4的理论产量是2.4g

    （4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O(2分)

    （5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知(3分)

        KMnO4———Na2C2O4

        ×158           134

        0.165 × y         0.335

       

    解析:略

     

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    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                  。

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                  。

    （3）配平氧化还原反应方程式：

    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

    （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省杭西高中高三上学期11月月考试卷（带解析） 题型：实验题

    (12分)实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                  。
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                  。
    （3）配平氧化还原反应方程式：
    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
    （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。
    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省高三第二次段考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                   。

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                   。

    （3）配平氧化还原反应方程式：

    ＿＿ C2O42－＋＿＿MnO4－＋＿＿H＋＝＿＿CO2＋＿＿Mn2＋＋＿＿H2O

    （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期11月月考试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                   。

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                   。

    （3）配平氧化还原反应方程式：

    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

    （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省湖州市高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    (12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：

    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是                                   。

    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是                                   。

    （3）配平氧化还原反应方程式：

    ＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

    （4）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿＿＿。

     

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