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    4．下列变化或现象中，与原电池反应有关的是（　　）
    A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层
    B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层
    C．常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化
    D．白铁（镀锌）表面有划伤时，仍然不易生锈

    分析 如果属于原电池反应，则说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

    解答 解：A．铝和空气中氧气反应生成氧化铝，属于化学腐蚀，不属于原电池反应，故A错误；
    B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁，属于化学腐蚀，不属于原电池反应，故B错误；
    C．浓硫酸具有强氧化性与铝、铁发生反应生成致密氧化膜，常温下能够使铝、铁钝化，属于化学腐蚀，不属于原电池反应，故C错误；
    D．Zn、Fe和电解质溶液构成原电池，发生电化学腐蚀，属于原电池反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池判断，明确原电池构成及原电池原理即可解答，知道电化学腐蚀和化学腐蚀的区别，生活中电化学腐蚀较普遍，注意积累．

    练习册系列答案
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    17．在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是（　　）
    A．FeS和CuSB．FeSC．CuSD．Al2S3

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    15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置从Fe（OH）3胶体中过滤出Fe（OH）3胶粒
    B．用图2所示装置蒸发CuCl2溶液制得CuCl2晶体
    C．用图3所示装置可由自来水制得蒸馏水
    D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5COOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向含有0.1mol明矾的溶液中逐滴加入含有0.2molBa（OH）2的溶液中，判断正确的是（　　）
    A．先出现沉淀而后全部溶解
    B．当Al3+和SO42-全部沉淀所得沉淀量最大
    C．最后只有BaSO4沉淀
    D．最后生成0.1mol Al（OH）3和0.2molBaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将aLMgSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl2溶液恰好使溶液中SO42- 完全沉淀，另一份加入含c molNaOH 溶液恰好使Mg2+完全沉淀，则原混合溶液中Na+的物质的量浓度是（mol/L）为（　　）
    A．$\frac{（4b-2c）}{a}$B．$\frac{（2b-c）}{a}$C．$\frac{（4b-4c）}{a}$D．$\frac{（2b-2c）}{a}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：

    （1）电解时，以碳棒作阳极，铁棒作阴极．阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，阴极附近溶液的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac．
    a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
    （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为②（填序号）
    ①先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
    ②先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    ③先加Na2CO3，后加NaOH，再加钡试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质的性质比较中，正确的是（　　）
    A．非金属性：P＜S＜ClB．氢化物稳定性：HF＞H2S＞H2O
    C．碱性：Mg（OH）2＞NaOH＞Ca（OH）2D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I

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    13．晚唐诗人李商隐的《无题•相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是（　　）
    A．蜡烛的主要成分是烃，属于混合物
    B．蚕丝属于纤维素
    C．“泪”是指石蜡燃烧生成的水
    D．蚕丝和石蜡完全燃烧所得的产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铝是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
    （1）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
    ①操作Ⅰ、操作Ⅱ和 III操作都是过滤（填操作名称），实验室进行该操作所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ②写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：CO32-+CaO+H2O═2OH-+CaCO3↓．
    ③写出溶液B通CO2得沉淀D的离子方程式2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
    ④电解熔融的氧化铝时，若得到标准状况下11.2L O2，则同时生成18g铝．
    （3）我国首创的海洋电池以Al的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液．电池的正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．

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