【题目】A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。
（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为_______________________。
（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________。
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________________________________________________。
（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________________________________________。
（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为_______________________________________________________________。
【答案】4NH3+5O2
4NO+6H2OCO32-+CO2+H2O＝2HCO3-Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色2SO2+O2
2SO3
【解析】
（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3，B接触空气立刻变为C，可知X为O2，B为NO，C为NO2，反应①的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，应含有Na元素，X为无色无味气体，应为CO2，由转化关系可知A为NaOH、B为Na2CO3，C为NaHCO3，反应②的离子方程式为CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；
（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，可知含有的元素为Al，X为NaOH等强碱，则A含有Al3+，B为Al（OH）3，C含有AlO2-，反应②的离子方程式为Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；
（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，B为Fe（NO3）2、C为Fe（NO3）3，若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则B为SO2，A为S，X为O2，C为SO3，反应②的化学方程式为2SO2+O2
2SO3。
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【题目】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是_____。
（2）沉淀A中含有的金属单质有__________。
（3）操作②中观察到的实验现象是_____________。
（4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是___________。
（5）操作③中发生反应的离子方程式为________________。
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【题目】为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是( )
①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥适量Cl2溶液⑦加热
A. ②③④ B. ①②⑤⑥⑦
C. ②③ D. ③④
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【题目】二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室用以下装置制备S2Cl2并对尾气进行回收利用。已知S2Cl2的熔点：-77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)反应前必须进行的操作是：__________。
(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：__________。
(3)B中所装试剂名称为__________， 其作用是__________。
(4)通入N2的目的是__________。
A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，具体方法为__________。
(5)S2Cl2遇水会生成淡黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物和酸雾，写出该反应的化学方程式__________。
(6)实验时，D装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
(7)该装置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，简述改进方法__________。
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【题目】米饭遇到碘酒时显蓝色，咀嚼米饭后有甜味，这说明（ ）
A. 米饭中只含有淀粉 B. 米饭咀嚼后只含单糖
C. 米饭咀嚼时单糖聚合成淀粉 D. 米饭咀嚼时淀粉发生了水解
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【题目】水钴矿的主要成分为Co2O3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、 CuO、MnO2等。一种利用水钴矿制取CoCl2·6H2O 的工艺流程如下：
已知： ①CoCl2·6H2O受热易失去结晶水。
②25 ℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 molL-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10-5molL-1)：
沉淀 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.4 | 1.5 | 6.3 | 7.0 | 4.7 | 8.1 |
沉淀完全时pH | 4.7 | 2.8 | 8.3 | 9.0 | 6.7 | 10.1 |
回答下列问题
（1）计算25℃时Co(OH)2的Ksp =_______________。
（2）浸出工序中加入一定量的Na2SO3还原Co2O3、MnO2等，Co2O3发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）氧化工序要控制NaClO3用量，若不慎加入过量NaClO3，可能生成的有毒气体是______________；氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________。
（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：
①浸出温度控制在50-60℃的原因是_________________________。
②应选择萃取剂_________________________（填“A”或“B”）。
（5）“系列操作”依次是____________、______________和过滤等；制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是_________________________。
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