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    【题目】用下列装置完成相关实验，不合理的是（ ）

    A. 用a制备并收集氨气 B. 用b制备并检验乙炔

    C. 用c蒸馏海水得到淡水 D. 用d分离Na2CO3溶液与植物油

    【答案】B

    【解析】A.根据氨气的制备原理分析；

    B.根据乙炔的制备原理结合物质的性质分析；

    C.根据蒸馏原理分析；

    D.根据植物油不溶于水分析。

    A.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物制备氨气，用向下排空气法收集氨气，A正确；

    B.电石中的杂质与水反应能生成硫化氢等气体，硫化氢能使高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙炔，B错误；

    C.蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，因此可用蒸馏法可以淡化海水，C正确；

    D.植物油难溶于Na2CO3溶液，可用分液法分离，D正确。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：

    气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L-1、请回答:

    （1）气体Y分子的电子式___,白色沉淀的化学式_______。

    （2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式__________。

    （3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式____________(不考虑空气的影响)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）

    A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

    B. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

    C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

    D. 在强碱溶液中Fe(OH)3与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. a处通入氧气，b处通入氢气

    B. P型半导体连接的是电池负极

    C. 电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D. 该装置中只涉及两种形式的能量转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气，其原因是(　　)

    ①Fe、Mg、Al的物质的量相等，盐酸足量；

    ②Fe、Mg、Al的质量比是56∶24∶27，盐酸足量；

    ③Fe、Mg、Al的质量比是28∶12∶9，盐酸足量；

    ④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的浓度和体积都相同。

    A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH－ 离子浓度（φ）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）

    A. a点溶液中：水电离出的c( H+ )＝1×10-10mol/L

    B. b点溶液中：c( H+ )＝c( OH- )

    C. c点溶液中：c(OH-) > c(HCO3-)+c( H+ )

    D. d点溶液中：c(Na+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某医药中间体G的一种合成路线如下：

    已知：（1）A的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为3∶1；

    （2）G的结构简式为：；

    （3）。

    回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________；B→C的反应类型是_____________。

    （2）G的分子式为___________；G中官能团名称是_____________；1 mol G与NaOH溶液反应最多消耗______ mol NaOH。

    （3）H的结构简式为_____________。

    （4）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，写出该反应的化学方程式_________________________________。

    （5）I与F互为同分异构体，则满足下列条件的I的结构有______种（不包括F）。

    ①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。

    （6）根据题中所给信息，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它无机试剂任选)：_________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，回答下列问题：

    （1）在该反应中____元素的化合价升高，该元素的原子_____电子，被____；

    （2）在该反应中______元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。

    （3）该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应。

    （4）_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。

    （5）用单线桥标出电子转移的方向和数目______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．

    请回答下列问题：

    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为__________（填仪器接口的字母编号）

    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．

    A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度

    C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却

    （3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与 _________反应，将反应气相产物通过装有_______的容器，观察到容器内固体颜色变化为__________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．

    II.某化学兴趣小组发现，往CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：

    该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成

    （1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是______________。

    （2）若沉淀样品的质量为mg。装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为_____________。

    （3）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式CuSO4·3Cu(OH)2）。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法__________________________________。

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