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    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）

    A.所含原子数相等
    B.气体密度相等
    C.气体质量相等
    D.摩尔质量相等

    【答案】A
    【解析】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；
    B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；
    C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；
    D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
    故选A．
    同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

    （1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。

    t/min

    0

    2

    5

    10

    15

    n(CO2)/mol

    1

    0.75

    0.5

    0.25

    0.25

    （3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。

    a．及时分离出CH3OH气体

    b．适当升高温度

    c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

    d．选择高效催化剂

    Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)

    下列说法正确的是________(填序号)；

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

    已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1

    C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H 2=+172.5 kJ·mol－1

    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

    ①该反应的平衡常数表达式为K= 。

    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

    ①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为

    。

    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是

    A.气态氢化物的稳定性B.最高价氧化物对应水化物的酸性

    C.单质与氢气反应的难易D.单质与氢气反应放出热量的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（普通）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

    已知以下信息：

    i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

    ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

    回答下列问题：

    （1）E的含氧官能团名称 ，B的结构简式 。

    （2）B → C和G → J两步的反应类型 ， 。

    （3）① E + F → H的化学方程式 。

    ② I → G 的化学方程式 。

    （4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。

    ①K的同分异构体共 种。

    ②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为_________ _。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

    B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

    C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

    D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按化学反应中元素化合价是否发生变化，无机反应可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应．这种分类方法与将无机反应按反应形式的不同分为四种基本反应类型是完全不同的分类方式，这二者的关系如图．

    图中方框内区域表示所有的化学反应，大圆内区域表示氧化还原反应，大圆外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
    （1）化学反应可以分为哪四种基本反应类型：、、、 ．
    （2）若图中B圈表示化合反应，则：
    B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？；
    C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示哪一类反应？；
    请分别举出符合以上两种情况的一个例子：； ．
    （3）下列说法正确的是 ．
    A.置换反应一定属于氧化还原反应
    B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
    C.化学反应中有一种物质被氧化，必定有另外一种物质被还原
    D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体在通常条件下能稳定共存的是（ ）

    ①NH3 ②H2 ③O2 ④HCl ⑤N2 ⑥NO ⑦CO2

    A. ①③④ B. ②④⑤ C. ③⑥⑦ D. ①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）

    A. 稀盐酸 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

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