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    (1)已知：

    ①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1

    ②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________

     

    (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B(如上图所示)。

    ①根据图判断该反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为________(选填序号)。

    A．升高温度　　　　 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用催化剂

    (3)1000 ℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)

    该反应的平衡常数表达式为________________________________；

    已知K1000 ℃<K1200 ℃，若降低体系温度，混合气体的平均相对分子质量将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8。

    ①混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为________；

    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号)________。

    a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl

     

    (1)3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ/mol

    (2)①增大　②D

    (3)K＝　减小

    (4)①107　②＞　c＞a＞b＞d

    【解析】 (1)方程式②－①×3可得：3FeO(s)＋2Al(s)=Al2O3(s)＋3Fe(s)，该反应的ΔH＝－1 675.7 kJ/mol＋3×272.0 kJ/mol＝－859.7 kJ/mol；(2)催化剂可以降低反应的活化能；(3)固体或纯液体的浓度不列入平衡常数表达式中；平衡常数越大，则反应进行的越完全，该反应为气体分子数不变但质量增加的反应，降低体系温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，气体分子数不变但质量减小，故混合气体的平均相对分子质量会减小；(4)①混合液中c(H＋)＝10－8 mol/L，c(OH－)＝10－6 mol/L，其中OH－全部由水电离；0.1 mol/L NaOH溶液中c(OH－)＝10－1 mol/L，c(H＋)＝10－13 mol/L，其中水电离出来的OH－浓度等于溶液中H＋浓度，则混合液中由水电离出的OH－浓度与0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的OH－浓度之比为＝107；②NH4A为中性，可知A－与NH4+水解程度相等；将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，可知H2CO3酸性比HA弱，则HCO3—水解程度比A－大， 而CO32—水解程度比HCO3—大，故NH4HCO3溶液、(NH4)2CO3溶液均显碱性且碱性NH4HCO3＜(NH4)2CO3；NH4Cl为强酸弱碱盐，显酸性

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)=2.0 mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为（ ）

    A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1

    C.1.0 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：填空题

    常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

     

    回答下列问题：

    (1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________________________________________________________7

    (填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为_____________________________________________________

    此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________________________________________。

    (4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

     

    实验编号

    c(HA)/mol·L－1

    c(NaOH)/mol·L－1

    混合后溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH＝a

    乙

    b

    0.2

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH<7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝c

     

    下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)

    A．甲中：若a＝7，则HA是强酸

    B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)

    C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是(　　)

    A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

    B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

    C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

    D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

    (ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1

    (ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1

    测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)

     

    A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

    B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

    C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

    D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

    A．10 s到15 s内c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

    B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

    C．达平衡后，分离出少量NH3，v正增大

    D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)在焙烧炉中发生反应：

    ①Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝－492.7 kJ·mol－1

    ②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1

    反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

    (2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：

    CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1

    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题16物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

    回答下列有关问题：

    （1）基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________，

    第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。

    （2）配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________，CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同。

    ①Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO（填“<”或“>”）；

    ②NiO晶体中Ni的配位数为________。

    （4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，

    反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为________g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

     

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