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    15．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（　　）
    A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、CO2
    C．HBr、CCl4、H2O、CO2D．Na2O2、H2O2、H2O、O2

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键．

    解答 解：A．NaCl中只含离子键、NaOH中既含共价键又含离子键，HCl和H2O只含共价键、故A错误；
    B．Na2S只存在离子键，Cl2、HCl、CO2只存在共价键，故B错误；
    C．HBr、CCl4、H2O、CO2分子中只存在共价键，故C正确；
    D．Na2O2中既有离子键又有共价键，而H2O2、H2O、O2分子中只存在共价键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，明确离子键和共价键概念的内涵及区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HCO3）
    B．常温下，0.1 mol•L-1HCl溶液与等体积0.1 mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13
    C．常温下，由水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液，Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-一定不能大量共存
    D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某无色透明溶液，能与铝作用放氢气，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-B．K+、Cu2+、SO42-C．Cl-、NO3-、Mg2+D．Ba2+、SO42-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（　　）
    A．30℃B．35℃C．40℃D．45℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氢是一种重要的非金属元素．氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用．
    （1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2．NaH含有的化学键为离子键（填“离子键”或“共价键”），NaH与H2O反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）金属-有机框架物（MOFs）储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料．MOFs储氢材料比表面积大，空隙率高，储氢容量大，其储氢和放氢的原理可表示为MOFs（s）+nH2（g）$?_{放氢}^{储氢}$（H2）nMOFs（s）△H＜0，则储氢时的适宜条件为B（填字母）．
    A．低温低压　　B．低温高压    C．高温低压 D．高温高压
    （3）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2．已知：

    则：H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-665kJ•mol-1．
    （4）一定条件下，用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min后达到平衡时各物质的浓度分别为：
    CO2：0.2mol•L一1    H2：0.8mol•L一1 CH4：0.8mol•L一1    H2O：1.6mol•L一1．
    ①0～10min内v（H2）=0.32mol/（L•min）． ②300℃时上述反应的平衡常数K=25．
    若200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H＜ 0．（填“＞”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，A是周期表中原子半径最小的元素，B、D、E都有多种同素异形体．B是形成化合物种类最多的元素．根据以上信息回答下列有关问题：
    （1）写出C2A4的电子式．C2A4的水溶液呈碱（填“酸”“碱”或“中”）性，1mol C2A4最多可以与2mol HCl或NaOH发生中和反应生成正盐．C2A4  和A2D2 既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4  和A2D2 既具有氧化性又具有还原性的原因N2H4中N显-2，H2O2中O显-1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性
    （2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为H2O＞NH3＞CH4（用化学式表示）．
    （3）燃料电池是一种新型电池．由A、B、D组成的一种日常生活中最常见的有机物与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视．写出负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
    （4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃，写出该同素异形体E4的结构式．CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
    B．9.2g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
    C．完全燃烧1.5 molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
    D．1 L 0.1mol L-1的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．CO是酸性氧化物B．BaSO4 是强电解质
    C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定能使化学反应速率加快的因素是（　　）
    ①扩大容器容积 
    ②使用正催化剂 
    ③增大反应物的物质的量 
    ④升高温度 
    ⑤缩小容积 
    ⑥增大压强．
    A．②③B．②③④⑥C．②③③⑤D．②④

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