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    用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    B、
    所示的气流方向可用于收集H2、NH3等
    C、
    所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层
    D、
    所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．NH4Cl加热易分解；
    B．H2、NH3均利用向下排空气法收集；
    C．CCl4萃取I2水后，分层，有机层在下层；
    D．氯气可氧化溴离子、碘离子．
    解答： 解：A．NH4Cl加热易分解，则不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应选冷却结晶法，故A错误；
    B．H2、NH3均利用向下排空气法收集，图中气体应短进长出，故B错误；
    C．CCl4萃取I2水后，分层，有机层在下层，则图中利用分液漏斗分离装置合理，故C正确；
    D．氯气可氧化溴离子、碘离子，氯气的氧化性最强，但图中实验不能得出氧化性Br2＞I2，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、氧化还原反应等知识，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于常温下0.1mol?L-1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13mol?L-1
    B、该溶液的pH＜13
    C、溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Cl-）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向某一密闭容器中，加入一定量的HI或加入一定量的PCl5，反应达到平衡后，在t时刻改变条件，其反应速率与时间的变化关系均可用右图表示．那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是（　　）
    A、对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的HI
    B、对于2HI（g）?I2（g）+H2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的HI
    C、对于PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和体积不变，再加入一定量的PCl5
    D、对于PCl5 （g）?PCl3（g）+Cl2（g）反应，t时刻保持温度和压强不变，再加入一定量的PCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或实验操作中错误的是（　　）
    A、
    读取液体体积
    B、
    过滤
    C、
    倾倒液体
    D、
    制取二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    A、检验某溶液中是否含有Fe2+，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
    B、除去HNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤
    C、用相互滴加的方法鉴别HCl和NaHCO3溶液
    D、除去CO2中少量的HCl气体，将混合气体通过饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验方案设计的说法正确的是（　　）
    A、鉴别K2CO3和NaHC03溶液：分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀产生
    B、利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    C、向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的S042-
    D、用加热的方法将Na2CO3转化为NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2．
    （1）写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）
    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
    Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是
     
    （填化学式）；
    Ⅱ、步骤③通入的气体B是
     
    （填化学式），写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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    将一定量的Fe粉和S粉混合共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得标准状况气体11.2L，则原混合物可能的组成是（　　）
    A、n（Fe）＜n（S），总质量等于44g
    B、n（Fe）＞n（S），总质量等于44g
    C、n（Fe）=n（S），总质量大于44g
    D、n（Fe）＜n（S），总质量大于44g

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    ①电池的负极材料为
     
    ，发生的电极反应为
     
    ；
    ②电池正极发生的电极反应为
     
    ；
    （2）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．
    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图（下面）．
    ①电源的负极为
     
    （填“a”或“b”）．
    ②阳极室中发生的反应依次为
     
    、
     
    ．
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
     
    ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
     
    g．（忽略气体的溶解）．

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