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    下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：
    A．2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑
    B．Al2O3 +3C ="====" 2Al + 3CO↑
    C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑
    D．2Ag2O4Ag + O2↑
    B
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤　　　　　　　　　　　　；⑥加适量的盐酸；⑦　　　　　　。
    （2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　。
    （3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用___　　___　　溶液进行洗涤以除之。
    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。
    （5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，反应的离子方程式为：_____    _______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

    下列有关说法正确的是           （   ）
    A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物
    B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮
    D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液一过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）以海水中常见的物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系
    回答下列问题：

    （1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为__________________________。
    （2）若使工业合成J反应的化学平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有_______________（填字母编号）。
    A.升高温度      B.增大压强      C.使用催化剂            D.液化分离J
    （3）将F和J通入A的饱和溶液中的顺序为_______________。
    A.先通入F后通入J           B.选通入J后通入F
    C.同时通入                  D.没有先后顺序要求
    （4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。

    ①检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是______________________，
    ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3(l)＋CO2(g)  H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
    试回答下列问题：
    ⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
    A．采用高温
    B．采用高压
    C．寻找更高效的催化剂
    ⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3(l)＋CO2(g)  H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)  △H1
    第二步：H2NCOONH4(l)  H2O(l)＋H2NCONH2(l)          △H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_______________________。
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2__________0（填“＞”“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I—形式存在。提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I—氧化为碘单质”。
    反应后，再进行以下实验步骤：
    ①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层。
    就此实验，完成下列填空：
    （1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：______________ ______________________ 。
    （2）正确的实验操作步骤顺序为：    ®     ®     ®⑥®⑦®④®⑤。
    ⑶第②步操作的名称是_______    _____，
    ⑷第②步中，可以用来替代CCl4的溶剂有：         
    A．汽油B．酒精C．苯D．水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于环境、能源和材料的叙述中，不正确的是
    A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
    B．大气中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因
    C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题
    D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气符合“低碳经济”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）回收再利用储产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。

    （1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式          。
    （2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是             。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、    、     、接收管、锥形瓶等。
    （3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为         。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是          。为控制最佳的反应温度。实验时可采取的措施为                。
    A．用冰水混合物        B．49℃水浴               C．用冰盐水

    （4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因   ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法正确的是
    A．开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
    C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能　
    D．针对节能减排需要大力建设火电厂

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