练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
    C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．实验室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

    分析 A．Cl2通入澄清石灰水中，氯气和氢氧化钙反应，生成氯化钙、次氯酸钙、水；
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
    C．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水；
    D．碳酸钙与乙酸反应生成乙酸钙和二氧化碳和水，乙酸为弱酸写化学式．

    解答 解：A．离子方程式中，澄清石灰水属于溶液拆写成离子，Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，故B错误；
    C．氯化铝加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氢氧化铝难溶于弱碱氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，醋酸为弱酸，需要保留分子式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
    ，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式书写原则和注意问题，注意判断难溶物、弱电解质等是解该题关键，题目难度不大，注意明确判断离子方程式的方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，铝为负极、石墨为正极
    B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
    C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
    D．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．从樟科植物枝叶中提取的精油含有甲、乙两种成分：
    （1）①乙中含氧官能团的名称为醛基．
    ②甲在一定条件下发生加聚反应，其产物的结构简式是．
    ③同时满足下列4个条件的甲的同分异构体的结构简式是．
    a．苯环上有两个不同的取代基，结构中不含甲基
    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    c．能与NaOH溶液反应
    d．苯环上的一氯代物只有两种
    （2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：

    ①反应Ⅰ的反应类型是加成反应．
    ②反应Ⅱ的化学方程式是．
    ③反应Ⅲ所需的试剂是NaOH醇溶液．
    （3）甲还可以发生以下转化：

    ①丙的分子式为C9H8O3，其结构简式是．
    ②若戊为高分子化合物，生成戊的化学方程式是；若戊为环状化合物，其结构简式是．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铁、铝是应用最广泛的两种金属．完成下列填空：
    （1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它们互称为同位素，其中58Fe原子中子数与质子数之差为6．
    （2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁钝化．
    （3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨．写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应是放热（填“吸”或“放”）热反应．
    （4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉加入NaOH，然后过滤．
    （5）向某溶液中投入铝片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的离子是d（填序号）
    a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
    （6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
    该反应的氧化剂是HNO3，氧化产物是Fe（NO3）2，每转移1.8mol电子，生成NO13.44L（标准状况）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
    A．a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
    B．b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
    D．滴定过程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．上海世博会很多场馆的外墙使用的非晶体薄膜，以充分利用天阳能，体现低碳经济
    B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法
    C．若在水果贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间
    D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同
    B．X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同
    C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质
    D．X元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．MnSO4可用作催化剂和生产微量元素肥料等，回答下列问题：
    （1）在软锰矿悬浊液中通入SO2，SO2的氧化产物为H2SO4
    （2）在上述滤液（含有Mn2+、Fe2+等离子）中滴加Na2S溶液，当MnS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5×10-3[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（FeS）=7.0×10-18]．
    （3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
    已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（l）+2H+═Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2写出反应Ⅰ的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H=△H1-△H2 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用黄铜矿（CuFeS2）生产铜、绿矾的过程如下．请回答：

    （1）CuFeS2中铜的化合价为+2价，则铁的化合价为+2．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae（按前后顺序填写字母序号）．
    a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
    （3）实验室中配制FeSO4溶液时常将绿矾溶于一定浓度的硫酸中国，再加水稀释，这样操作的目的是抑制亚铁离子水解．
    （4）绿矾产品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
    步骤1：称取6.000g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
    步骤 2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测液溶于锥形瓶中．
    步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积．
    步骤4：重复步骤2、步骤3两次．三次平均消耗KMnO4溶液40.00mL．
    ①判断此滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ②写出滴定过程中发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为92.67%（保留四位有效数字）．
    （5）粗铜经过电解精炼可制得纯铜，电解精炼过程中阴极发生的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案