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    可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g)  N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是(　　)

    A．反应①的正反应是吸热反应

    B．达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

    C．达平衡(Ⅱ)时，X的转化率为5/6

    D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

     

    C

    解析:降温时，反应①中气体的物质的量减少，说明平衡向正方应方向移动，因此正反应是放热反应；由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为2/2.2＝10/11；同理可以计算出达平衡（II）时反应①中气体的物质的量是2×2.6/2.4＝13/6mol，即物质的量减少了5/6 mol，所以达平衡（I）时，X的转化率为5/6；由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数不相等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（    ）

    A.Z的生成速率和Z的分解速率相等

    B.单位时间内生成n mol X,同时生成3n mol Y

    C.X、Y、Z的浓度不再变化

    D.X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知可逆反应X(g)+Y(g)  Z(g) (未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

    A．图a中，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

    B．T0时，该反应的平衡常数为0.03

    C．图a中反应达到平衡时，X、Y的转化率相同

    D．T1时的平衡常数大于T2时的平衡常数，但小于33.3

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省高三上学期第一次月考化学卷 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)    2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是            

       A．c1:c2 = 1:3                 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

        C．X、Y的转化率不相等         D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高一下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是

    A．c1∶c2＝3∶1          B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C．X、Y的转化率相等    D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

     

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