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    (1)实验室需要配制0.3 mol/L氢氧化钠溶液100 mL，现有6 mol/L的浓氢氧化钠溶液，计算所需浓氢氧化钠溶液的体积(mL)；

    (2)若用金属钠和水反应制得4 g氢氧化钠，则同时可以生成标准状况下的气体多少L？

    答案：
    解析：

    　　(1)5 mL

    　　(2)1.12 L


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验能达到预期目的是
    ②③⑤
    ②③⑤
    （填序号，下同）
    ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
    ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
    ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    ④将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
    （2）实验室需要配制0.5mol?L-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
    ①实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：
    500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
    500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
    ；
    ②所需NaOH固体的质量为
    10
    10
    g；
    ③配制溶液的过程中，下列操作会导致实际浓度偏高的是
    AB
    AB
    ．
    A．使用的砝码部分生锈
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线
    C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水
    D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
    ④玻璃棒在该实验中的作用有：
    搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解
    搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解
    和
    引流，防止液体外溅
    引流，防止液体外溅
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制一定量的1mol?L-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
    （1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？
    A
    A

    A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液   C．移液和洗涤    D．定容
    （2）实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
    a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
    b．称量氢氧化钠固体；
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
    e．盖好瓶塞，摇匀；
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
    根据上述信息回答问题：
    ①本实验操作步骤的正确顺序为
    abdcfe
    abdcfe

    ②实验中需要用到容量瓶的规格为
    C
    C

    A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
    ③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为
    10
    10
    g
    ④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为
    偏低
    偏低
    、
    偏高
    偏高
     （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    （3）现需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
    27
    27
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制1mol?L-1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml-1）多少这毫升？（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制2.0mol?L-1的NaCl溶液500ml．
    （1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
     以及等质量的两片滤纸．
    （2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果
    偏低
    偏低
     （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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