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    下列各图所示的实验原理、方法、装置、操作或叙述，不正确的是（　　）
    A、
    称量25.0g氯化钠固体
    B、
    收集NO2气体（尾气处理装置略）
    C、
    检验出此装置漏气
    D、
    吸收NH3不会造成倒吸
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．称量固体，符合左物右码的原则；
    B．二氧化氮的密度比空气的大，利用向上排空气收集；
    C．没有加热或产生液柱，不能检查是否漏气；
    D．有球形结构，具有缓冲作用，具有防止倒吸的作用．
    解答： 解：A．称量固体，符合左物右码的原则，图中装置合理，故A正确；
    B．二氧化氮的密度比空气的大，利用向上排空气收集，图中导管长进短出，装置合理，故B正确；
    C．没有加热或产生液柱，不能检查是否漏气，若装置密封性不好，则分液漏斗下端导管与烧瓶中不出现液面差，故C错误；
    D．有球形结构，具有缓冲作用，具有防止倒吸的作用，图中装置合理，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及称量、气体的收集及防止倒吸、装置气密性检查等，侧重实验操作和实验装置的考查，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．裂解法生产氯乙烯的方法如图所示：

    按要求回答下列问题：
    （1）A的分子式为
     
    ．
    （2）从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是
     
    ．
    （3）1，2-二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质．写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）
    A、
    如图装置可测定反应速率
    B、
    用如图装置制备Fe（OH）2
    C、
    用如图装置制取少量金属锰
    D、
    实验室用如图所示装置制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、大理石和盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
    C、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+HClO
    D、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将v1mL c1mol?L-1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）
    A、若v1=v2c1=c2，则混合液中c（NH4+）=c（C1-）
    B、若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（C1-）
    C、若v1=v2且pH＜7，则一定有c1＜c2
    D、若混合液的pH=7，则c1v1＞c2v2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3+（aq）+SCN-（aq）?[Fe（SCN）]2+（aq）△H．其中[Fe（SCN）]2+的浓度与温度T的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、△H＞O
    B、反应处于D点时，一定有v正＜v逆
    C、溶液中c（Fe3+）：A点＞B点
    D、T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，pH逐渐变大
    B、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体
    C、向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度
    D、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料气常用反应②来制备：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根据题意完成下列各题：
    （1）判断反应①达到平衡状态的标志是
     
    （填字母）．
    a．CO体积分数保持不变      
    b．CO和CH3OH浓度相等
    c．容器中气体的压强不变     
    d．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）欲提高反应①CO中的转化率，下列措施可行的是
     
    （填字母）．
    a．向装置中再充入N2   
    b．升高温度
    c．改变反应的催化剂         
    d．向装置中再充入H2
    （3）一定条件下，反应②中CH4的平衡转化率与温度的关系如图所示．则△H2
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃时的1L密闭容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），发生反应②，经过5min达到平衡，此时CH4的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为
     
    ，T℃时该反应的平衡常数为
     
    ；
    （4）若向此1L密闭容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，发生反应②，若温度仍为T℃，此时v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改变反应温度，达到新平衡时，
     
    mol＜n（H2O）＜
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述违背化学原理的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32-
    B、将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
    C、高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强
    D、亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应

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