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    10．下列有关除杂的实验操作合理的是（　　）
    A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3
    B．除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再过滤
    C．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3
    D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量铁粉，过滤

    分析 A．氯化铝与氨水反应生成沉淀和氯化铵；
    B．Na2S与AgCl发生沉淀的转化；
    C．碳酸钙促进氯化铁的水解，生成氯化钙；
    D．二者均与Fe反应．

    解答 解：A．氯化铝与氨水反应生成沉淀和氯化铵，引入新杂质，故A错误；
    B．Na2S与AgCl发生沉淀的转化，过滤可除杂，故B正确；
    C．碳酸钙促进氯化铁的水解，生成氯化钙，应加MgO等促进水解，然后过滤，故C错误；
    D．二者均与Fe反应，不能除杂，应选氧化铁促进铜离子水解，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法、沉淀的转化、盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．
    （1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，各能层数依次增大，其通式为（n-1）d10ns1（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M 的价层电子轨道表达式为．
    （2）乙醛是重要的化工原料，①CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点相差比较大，其主要原因CH3CH2OH分子之间形成氢键．
    ②在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角从大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O．
    （3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：Au+4HCl+HNO3═H+NO+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了-，提高了金的活泼性．在-中配位键的数目为4，写出该离子的结构式：．
    （4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点．该合金的化学式可以表示为Ag3Au或AuAg3．
    （5）Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室采用简易装置模拟工业炼铁原理，实验装置如图，实验步骤如下：


    ①按图连接好装置，检查装置气密性．
    ②称取0.2000gFe2O3于石英试管中，点燃I处酒精灯，缓慢滴入甲醇．
    ③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
    ④30min后停止加热，关闭弹簧夹．
    ⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
    ⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．
    请回答下列问题：
    （1）制备CO的原理是利用甲醇（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，写出该反应的化学方程式HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O；
    （2）实验步骤③应在检验CO纯度后，先点燃II（填“II”或“III”）处酒精灯；
    （3）实验步骤⑤产物冷却至室温时应注意继续通入CO（或隔绝空气）；
    （4）已知FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．利用能谱分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种；
    加热方式产物元素组成各元素的质量分数/%
    FeO
    酒精灯Fe和O74.5025.50
    带网罩酒精灯Fe和O76.4823.52
    酒精喷灯Fe100.000.00
    （5）通过进一步的仪器分析测出前两种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe3O4和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe3O4和Fe的质量比为12：1（要求保留整数）；
    （6）通过查资料获取如下信息：I．酒精灯平均温度为600℃，加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精灯平均温度为930℃．II．资料指出当反应温度高于710，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe3O4，试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度；生成Fe的过程中发生的所有反应的化学方程式3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2，Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3FeO+CO2，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    （2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在祖厉河道两旁有甲、乙两化工厂．已知它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子．
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是K+、Cl-、OH-
    （2）乙厂的废水中含有另外三种离子．一种想法在乙厂废水中是加过量铁粉（填常见金属名称）不但可以回收其中的一种金属，还可降低重金属离子污染，这个过程用离子方程式表示为Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．
    （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的有些离子转化为沉淀．写出这个过程的离子方程式Ag++Fe3++Cl-+3OH-=AgCl↓+Fe（OH）3↓，．经过滤后的废水不但可用来浇灌农田，还可以作为复合肥料给作物补充氮肥和钾肥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）写出化学式：ANa2CO3   BBa（OH）2   DAgNO3
    （2）E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （3 ） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4 ）在100mL0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为0.01 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于物质的用途正确的是（　　）
    A．在医疗上碳酸钠、Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多
    B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2
    C．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂
    D．自来水中加入少量明矾，水解生成Al（OH）3胶体可以起到杀菌消毒的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．利用含多糖淀粉的物质可以生产醋酸．下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
    淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$A→B→C→醋酸
    B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B．
    （1）C中官能团的名称是醛基．
    （2）B→C的反应类型是C．
    A．取代反应B．加成反应  C．氧化反应  D．还原反应
    （3）写出由醋酸制备醋酸甲酯的化学反应方程式CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O．
    （4）实验室由B可制备乙烯气体，写出将乙烯气体通入溴水中出现的现象：红棕色褪去且溶液分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．将Fe和Fe2O3的混合物15g 加入到150mL稀H2SO4中，反应停止后，共放出H21.68L （标准状况），Fe和Fe2O3均无剩余，溶液中c（H+）=1.0mo l/L，且无Fe3+存在．请计算（不考虑溶液体积变化）：
    （1）原混合物中Fe的质量？
    （2）稀H2SO4中溶质的物质的量浓度？

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