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    （12分）Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO2+2NaOH＝NaNO3 + NaNO2 + H2O，Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑。限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）

    （1）装置连接的顺序为 （填字母序号）；

    （2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是________________；

    （3）装置A中盛装的干燥剂是 ；装置F的作用__ __；

    （4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 ．确定产物中有N。生成的实验现象为 ；

    （5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式：_ _。

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    a mol FeS与b mol FeO投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3与H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

    ①（a+b）×63g ；②（a+b）×189g；③（a+b）mol ；④（V•c—）mol

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    (16分)根据要求回答下列问题：

    （1）硝酸钠、75％的酒精溶液、Fe(OH)3胶体、豆浆这些物质能与Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是 。

    （2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是 。

    （3）四大基本反应中，一定没有发生电子转移的是 。

    （4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）

    A 分液 B 过滤

    C 萃取 D 蒸馏

    E 蒸发结晶 F 高温分解

    ①分离CCl4和H2O： ；

    ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；

    ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；

    ④从碘水中提取碘： ；

    ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： 。

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    下列图示变化为吸热反应的是

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    如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互反应，已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是

    A．反应③最多能产生0.05 mol O2

    B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑

    C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1

    D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省林州市高三上学期9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

    B．0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA

    C．64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

    D．标准状况下，2.24 L HF含有的分子数目为0.1NA

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    在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g) 3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

    A．Q点时，Y的转化率最大

    B．升高温度，平衡常数增大

    C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

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    对下列物品标签的分析不正确的是

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    A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.1 mol/L

    C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.35mol/L

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