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    19．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）
    选项操作现象解释、结论
    A长期露置于潮湿空气中的Fe粉中加入足量的稀盐酸充分反应，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+
    B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体
    CAl箔插入浓硝酸中无现象Al在浓硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
    D用玻璃棒蘸取浓氨水点到蓝色石蕊试纸上试纸变红色浓氨水呈碱性
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和去，不是生成铁离子；
    B．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小，会析出碳酸氢钠晶体；
    C．常温下铝与浓硝酸发生钝化现象；
    D．氨水能够使红色石蕊试纸变蓝色，但不能使蓝色石蕊试纸变红．

    解答 解：A．长期露置于潮湿空气中的Fe粉表面覆盖一层铁锈，加入足量的稀盐酸充分反应后滴入KSCN溶液，溶液会变红，但稀盐酸将Fe氧化为Fe2+，不是Fe3+，故A错误；
    B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，则溶液变浑浊，会析出NaHCO3晶体，故B错误；
    C．常温下Al箔插入浓硝酸中，发生钝化现象，形成致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行，所以没有现象，故C正确；
    D．用玻璃棒蘸取浓氨水点到蓝色石蕊试纸上，试纸不变色，应该用红色石蕊试纸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是

    A．a=l，b=2 B．a=2，b=1 C．a=2，b=2 D．a=3，b=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去），该装置可以用来进行多项实验研究．
    请回答：
    （1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素．
    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    ②用上述装置进行实验，以生成9.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2
    序号V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol•L-1t/s
    Ⅰ401t1
    Ⅱ404t2
    比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大．
    ③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据．粗锌片中所含杂质可能是abc（填序号）．
    a．石墨     b．银      c．铜      d．沙粒（二氧化硅）
    （2）用上述装置测定粗锌片的纯度．
    ①连接好装置，检查装置气密性，称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反应直至不再产生气体为止，测得气体体积为VL，则粗锌片的纯度为$\frac{65V}{22.4m}$×100%．
    ②本实验在读数前对量气管的操作是调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平．
    ③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积（假设其它操作都正确），则测得的气体的体积将．无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，）
    （3）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀．
    ①圆底烧瓶中的试剂可选用c（填序号）．
    NH4Cl溶液 b．C2H5OH c．Na2CO3溶液        d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是量气管右端液面下降，左端液面上升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作．
    （1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=2△H3-△H1-△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
    （2）工业上常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3） 2]AC溶液（AC为CH3COO-）来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu（NH3） 2]AC（aq）+NH3（g）+CO（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3） 2]AC溶液的措施是加热；
    （3）用天然气制取H2的其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）． 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：压强P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由是温度一定时，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，甲烷的转化率减小；压强为P2时，在Y点：v（正）大于 v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离平衡常数Ka=9.6×10-4，NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2O?HNO2+OH-Kh=5.0×10-11则该温度下水的离子积常数KW=4.8×10-14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．18g2H2O中含有的电子数目为NA
    B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离+数为0.05NA
    C．常温常压，22.4LC12中含有的分子数为6.02×1023个
    D．常温常压下，足量的金属Al与lmolCl2共热，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
    ①1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA
    ②0.1L3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA
    ③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为NA
    ④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
    ⑤1molNH3所含有的电子数为17NA
    ⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA
    ⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    ⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA．
    A．①④⑤B．②③⑥⑦C．④⑦D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCl2与Fe粉完全反应时转移电子数为2NA
    B．过氧化钠与水反应时，每生成1molO2，转移4mol电子
    C．标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NA
    D．0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（　　）
    A．甲烷和丙烯B．乙烷和2-丁烯
    C．甲烷和2-甲基丙烯D．乙烯和1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，0.1mol•L-1的HClO2溶液中离子浓度最大的是（　　）
    A．H+B．ClO2-C．OH-D．无法判断

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