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    将0.08 mol　KMnO4固体(质量为12.64 g)加热一段时间后(已知KMnO4的分解率为x)，收集到a mol　O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，加热，又收集到b mol　Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．

    (1)请配平下列方程式：

    (2)在上式反应中若收集到3.36 L　Cl2(标准状况下)时，转移电子的物质的量为________．

    (3)a＋b＝________(用含x的表达式表示)．

    (4)当a＋b＝0.18时，残留固体的质量为________

    答案：
    解析：

    　　(1)1　8　2　1　2　4

    　　(2)0.3 mol

    　　(3)0.2－0.04x

    　　(4)12 g(每空2分)


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    5min末达到平衡，有关数据如表．
    PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g）
    初始浓度（mol?L-1） 2.0 1.0 0
    平衡浓度（mol?L-1） C1 C2 0.4
    下列判断不正确的是（　　）

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    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为______________。

    （2）该反应达到平衡时N2的转化率_________________。

    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)

    a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1

    （4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1   K2（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。

    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

     

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