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9.下列变化属于化学变化的是(  )
A.碘的升华B.碘化银用于人工降雨
C.液溴的挥发D.从海水中提取溴

分析 A.碘的升华是状态变化;
B.利用碘化银能进行人工降雨,碘化银在高空分解生成银单质和碘单质,形成人工冰核;
C.液溴的挥发是状态变化;
D.海水中存在溴离子.

解答 解:A.碘的升华没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;
B.利用碘化银能进行人工降雨,降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上,碘化银在高空分解2AgI=2Ag+I2,生成银单质和碘单质,形成人工冰核,是化学变化,故B正确;
C.液溴的挥发是状态变化,属于物理变化,故C错误;
D.海水中存在溴离子得到溴单质,有新物质生成,是化学变化,故D正确.
故选BD.

点评 本题考查物理变化与化学变化的区别与联系,难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0;T1温度下的部分实验数据为:
t/s05001 0001 500
c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50
下列说法不正确的是(  )
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L•s)
B.T1温度下的平衡常数为K2=125,1 000 s时N2O5转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关叙述正确的是(  )
A.pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:1
B.NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2 c(SO42-
C.已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka•Kh=Kw
D.pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.Na2CO3;c.NaHCO3;d.NaOH,其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.第三电子层上有3个能级,作为内层最多可容纳18个电子,作为最外层时,最多可含有3个未成对电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.有K2SO4、Al2(SO43的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L-1,SO42-的物质的量为1.4mol,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol•L-1 则混合溶液的体积是(  )
A.1LB.2LC.3LD.2.8 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列关于氯气的叙述中不正确的是(  )
A.可用向上排空气法收集少量的氯气
B.与水反应生成的次氯酸是一种弱酸
C.与石灰乳反应时,Cl2既被还原,同时又被氧化
D.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2与铁不能发生化学反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)化学与人类生产、生活密切相关.请按要求回答下列问题:
①下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是C(填字母)
火药使用粮食酿酒转轮排字铁的冶炼
②下列用品的有效成分及用途对应错误的是B(填字母)
用品
有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca(ClO)2
用途做调味品做治疗胃病的抗酸药做发酵粉做消毒剂
③工业上常用氯气和石灰乳反应生产漂白粉,其原理是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(用化学方程式表示).
④在生产中,人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气.如果氯气管道某处漏气,用浓氨水检查时就会产生白烟的现象,又知此时发生的是有氮气生成的置换反应,则此时发生反应的化学方程式为8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl.
(2)科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终.
①有下列十种物质:A.空气 B.O2 C.NaHSO4 D.氨水E.CuSO4•5H2O F.NaOHG.CO2 H.Fe2O3   I.金刚石     J.H2SO4
其中属于混合物的有AD;属于单质的有BI;属于盐的有CE.(填字母)
②有下列六个反应:
A.Cl2+H2O═HCl+HClO
B.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
C.2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2
D.Cl2+2KI═2KCl+I2
E.H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl 
F.2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}△\;}}{\;}$2KCl+3O2
其中属于置换反应的是BD,既属于分解反应又属于氧化还原反应的是F(填字母).
③K2FeO4是一种重要的净水剂,可用下列方法制得:
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0~30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O在该反应中,还原剂是Fe(OH)3,当反应中有1mol K2FeO4生成时,转移电子的数目为3×6.02×1023
(3)物质的量是化学计算的核心.请按要求完成下列填空:
①已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是16g/mol.
②含0.4mol Al3+的Al2O3的质量是20.4g.
③某块光卤石(KCl•MgCl2•6H2O)中含5.3250g Cl-,则该光卤石的物质的量为0.05mol.
④标准状况下,224mL的氨气中含有的氢原子数为0.03×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.制作印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.Ca(HCO32溶液中加足量NaOH溶液:HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-═Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$+H2O
D.明矾常用于净水:Al3++3H2O?Al(OH)3(胶体)+3H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:
氢氰酸(HCN)碳酸(H2C03氢氟酸(HF)
K=6.2×10-10K=4.2×10-7K=6.61×10-4
(  )
A.氟化钠溶液中通入C02:2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
B.NaCN与HCN的混合溶液中:2c(Na+)═c(CN-)+c(HCN)
C.25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
D.三种酸的酸性由强到弱为:HF>H2C03>HCN

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