练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是（　　）
    A．氮分子是双原子分子B．氮元素的非金属性很强
    C．氮原子的半径较小D．氮分子中的化学键很难破坏

    分析 氮气分子为两个氮原子通过共用3对电子形成共价键，该N≡N非常稳定，破坏需要吸收很高的能量，据此解答．

    解答 解：氮气分子中存在N≡N键，氮氮三键性质稳定，破坏时需要吸收很高的能量，所以氮气性质不活泼，
    故选：D．

    点评 本题考查了氮气的化学性质，熟悉氮气分子所含化学键特点是解题关键，注意对基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图装置中能构成原电池产生电流的是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气且体积比为1：1（同温同压），若把它们通过碱石灰，碱石灰质量增加18.6g，等量的该有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2．求：
    （1）有机物的相对分子质量；
    （2）有机物的分子式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．元素的最高正价数均等于该元素原子的最外层电子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，应采用的方法是（　　）
    A．通过澄清石灰水
    B．先通过碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
    C．通过品红溶液
    D．先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
    B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    C．物质相互混合就能发生的反应，是放热反应
    D．放热的化学反应不需要加热就能发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：
    （1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）：
    浓度
    反应条件
    时间（s）
    30%H2O2
    15%H2O2
    10%H2O2
    5%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360℃480℃t℃720℃
    MnO2催化剂、加热10s25s60s120s
    ①该小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H2O2分解速率的影响．
    ②推测t的范围为480℃～720℃．
    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    催化剂（MnO2）操作情况         观察结果反应完成所
    需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    ①写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的聚集状态（或表面积）有关．
    ③写出常见的另一种制取氧气的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的手机电池中的反应为2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充电}^{放电}$2CO32-+6H2O，有关说法正确的是（　　）
    A．充电时化学能转化为电能
    B．放电时，负极电极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O
    C．标况下，通入的11.2L氧气完全反应有1mol电子转移
    D．充电时电解质溶液的碱性逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用湿法制磷酸副产品氟硅酸（H2SiF6），可以生产无水氟化氢，其工艺如图所示：
    已知氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
    （1）写出反应器中的化学方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；
    （2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失．
    （3）该流程中哪些物质可以循环使用：H2SO4、K2SO4（用化学式表达）
    （4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6，试写出该反应方程式：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O．
    （5）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，并将气体通入含足量的Ca（OH）2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，则无水氢氟酸质量分数为：97%（保留2位有效数字）．通过计算结果，试解释，标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g的原因是HF分子间形成氢键，部分缔合成双聚体．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案