某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量 
D．△H=E2－E1
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某温度下纯水的pH＝6。
(1)pH＝7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；
(2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝__________；
(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝__________。
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按要求回答下列问题：
(1)已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)
ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1①
Fe2O3(s)＋
C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)
ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1②
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式________________________________________________________________________。
(2)已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1①
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1②
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ·mol－1③
若有17 g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为________。
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某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含 NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是 ( )
A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g
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海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式
；
（2）操作①主要是指 ；试剂①可选用 ；
（3）操作②是指 ；经操作③最终可得金属镁。
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在室温下的某密闭容中，将某气态烷烃与适量氧气混合，点火使之恰好完全燃烧后，冷却到室温，容器中压强为反应前压强的1/2，该气态烃是
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D． 丁烷
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分子式为C10H14，属于苯的同系物，且苯环上的一氯代物只有2种的有机物有（不考虑立体异构，苯环上至少有3个氢）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
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水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Fe3＋、Cl－、I－、Na＋
B．NH
、Al3＋、NO
、Cl－
C．Ca2＋、K＋、Cl－、CO
D．K＋、H＋、F－、SO
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下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
| 弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
| 电离常数 | 6.2×10－10 | 6.8×10－4 | 1.7×10－5 | 6.4×10－6 |
则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
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