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有四种化合物W、X、Y、Z,它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的.已知:

(a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,B、C同周期.

(b)W由B、C组成,分子中原子个数比为B:C=1:2,固体易升华.

(c)X由A、C组成,分子中原子个数比为A:C=1:1.

(d)Y由C、D形成的离子化合物,且Y中相应元素的微粒之比为:C:D=1:1.

(e)Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阴、阳离子数之比为1:2.

试回答下列各小题:

(1)各元素符号:A B C D E

(2)W的电子式:

(3)X的结构式:

(4)Y的电子式:

(5)Z的化学式:

(6)写出Y与水反应的化学方程式:

练习册系列答案
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是重要的核工业原料,下列关于说法正确的是( )

A. 原子核中含有92个中子

B. 原子核外有143个电子

C. 的质量数为92

D. 互为同位素

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I.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题:

(1)写出X的原子结构示意图_______________。

(2)列举一个事实说明X非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)

(3)含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用离子方程式表示)

II.运用所学化学原理,解决下列问题:

(4)已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液),该原电池负极的电极反应式为_________________;

(5)已知:①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1;②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1;③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式_______________________________;

(6)已知:CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表为该反应在不同温度时的平衡常数。则:该反应的H____ 0(填“<”或“>”);500℃时进行该反应,且CO和H2O起始浓度相等,CO平衡转化率为

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列说法正确的是

A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液,消耗等量的NaOH

B.pH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后,pH=a+n

C.pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中,水的电离程度相同

D.Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.根据表中信息判断下列说法不正确的是

共价键

H﹣H

F﹣F

H﹣F

H﹣Cl

H﹣I

E(kJ•mol﹣1)

436

157

568

432

298

A.432 kJ•mol﹣1>E(H﹣Br)>298 kJ•mol﹣1

B.表中最稳定的共价键是H﹣F键

C.H2(g)→2H (g)?△H=+436 kJ•mol﹣1

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)?△H=﹣25 kJ•mol﹣1

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关于锌铜﹣稀硫酸原电池的叙述,错误的是( )

A.氢离子在铜表面被还原,产生气泡

B.电流从锌片经导线流向铜片

C.电子从锌片经导线流向铜片

D.锌是负极,其质量逐渐减小

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A. 元素A所形成的氧化物只有一种

B. 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D. 氢化物的稳定性:A>B

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下列元素均位于第ⅦA族,其中非金属性最强的元素是( )

A. F B. Cl C. Br D. I

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下列事实不能用元素周期律解释的只有( )

A. 碱性:KOH>NaOH

B. 相对原子质量:Ar>K

C. 酸性:HClO4>H2SO4

D. 元素的金属性:Mg>Al

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