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10.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(  )
XYZ
A甲烷有机化合物
B胶体分散系混合物
C置换反应氧化还原反应离子反应
D碱性氧化物金属氧化物氧化物
A.AB.BC.CD.D

分析 由图可知,概念的范畴为Z包含Y,Y包含X,然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别,再根据概念的从属关系来解答.

解答 解:A.甲烷属于烷烃,烷烃又属于烃,故A正确;
B.胶体属于分散系,而分散系都是由两种以上的物质组成,则属于混合物,故B正确;
C.置换反应一定是氧化还原反应,但氧化还原反应不属于离子反应,故C错误;
D.碱性氧化物属于金属氧化物,金属氧化物属于氧化物的范畴,故D正确;
故选C.

点评 本题考查物质的组成和分类,学生应能识别常见物质的种类,并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键,本题较简单,属于基础题.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒,均是常见的大气污染物.
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向,如图1为一定条件下1 molCH3OH与O2发生反应时,生成CO或CO2或HCHO的能量变化[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去].
①在有催化剂的作用下,CH3OH与O2反应的主要产物是HCHO(填“CO”“CO2”或“HCHO”).
②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=-470KJ•mol-1
(2)煤炭中的硫主要以黄铁矿的形式存在,用氢气脱出黄铁矿中硫的相关反应见下表,其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图2.
相关反应 反应热 平衡常数K
 ①FeS2(s)+H2(g)?FeS(s)+H2S(g)△H1 K1
 ②$\frac{1}{2}$FeS2(s)+H2(g)?$\frac{1}{2}$FeS(s)+H2S(g)△H2 K2
③FeS(s)+H2(g)?Fe(s)+H2S(g)△H3K3
①上述反应中,△H1>(填“>”或“<”)0.
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度(任填一种).
③1000K时,向2L恒容密闭容器中充入一定量的H2(g)和FeS2(g),只发生反应①,达到平衡时,H2的转化率为99%.
(3)用细菌冶炼铜时,当黄铜矿中伴有黄铁矿时,可明显提高浸取速率,其原理如图3.
①冶炼过程中,正极周围溶液的pH增大(填“增大”“减小”或“不变”).
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈红色.请回答下列问题:
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有3种.
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为B(填“A”或“B”).
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是Mg(填化学式).
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(5)若向由试管A的溶液中阳离子组成的硫酸氢盐溶液中,滴入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性,则发生反应的离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.金属Na、Mg、Al有广泛的应用.
(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期.
(2)为比较Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验:
实验1:各取1.0g金属钠和镁,分别加入到5mL水中,钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢.
实验2:各取1.0g的镁条和铝条,分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈.
已知:元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断.
由实验1和实验2得出的结论是Na>Mg>Al,用原子结构理论解释:同周期元素从左到右,核电荷数增大、原子半径减小,原子核对核外电子吸引增强,失去电子能力减弱.
(3)Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物. NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是NaH.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示:

(1)②中NH3参与反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)③中加入的物质可以是bd(填字母序号).
a.空气        b.CO         c.KNO3      d.NH3
(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶(),其分子中相邻的C和N原子相比,N原子吸引电子能力更强(填“强”或“弱”),从原子结构角度解释原因:C和N原子在同一周期(或电子层数相同),N原子核电荷数更大,原子半径更小,原子核对外层电子的吸引力更强.
(4)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=a kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol-1
反应后恢复至常温常压,①中NH3参与反应的热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H=(3c-3a-2b)kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C.向Al2(SO43溶液中加入过量的NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法不正确的是(  )
A.刚玉(Al2O3)、金刚砂(SiC)等是耐高温材料
B.氨和二氧化硫易液化,可通过氨水分解吸热,使周围温度降低,可做制冷剂
C.浓硫酸可用于干燥SO2、NO2等气体
D.硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)微粒X2-核外有18个电子,该离子的结构示意图
(2)613C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断.613C的质子数为6,中子数为7.
(3)由1H216O与2H218O所代表的物质中,共有2种元素,4种原子,16O、18O的关系为同位素.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸,请完成下列问题:
①写出反应的离子方程式:Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O.
②若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的C曲线表示(填序号).

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