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    9．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．用水可以区分苯和CCl4
    B．有机物分子中都存在碳碳单键
    C．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀盐酸清洗
    D．检验乙醇消去后的产物乙烯，可将气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中

    分析 A．苯的密度比水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，均不溶于水；
    B．烯烃中含双键，炔烃中含碳碳三键；
    C．Ag与稀盐酸不反应；
    D．乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．苯的密度比水的密度小，四氯化碳的密度比水的密度大，均不溶于水，与水混合分层现象不同，则用水可以区分苯和CCl4，故A正确；
    B．烯烃中含双键，炔烃中含碳碳三键，则有机物中不都是单键，故B错误；
    C．Ag与稀盐酸不反应，则做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用硝酸清洗，故C错误；
    D．乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则直接通入酸性高锰酸钾溶液中不能检验乙烯，可利用溴水检验，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质及鉴别，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力及物质鉴别的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．0.3mol NO2B．0.3mol NO、0.1mol NO2
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    （1）上述七种烃中：
    ①常温下含碳量最高的气态烃是CH≡CH（填结构简式）．
    ②能够发生加成反应的烃有4种．
    ③与A互为同系物的是BE（填对应字母）．
    ④一卤代物种类最多的是G（填对应字母）．
    （2）①写出C发生加聚反应的化学方程式：．
    ②写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式：．

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    17．化学式为C5H12O且能与钠反应的同分异构体有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    （1）下面给出14种元素的电负性：
    元素AlBBeCClFLi
    电负性1.612.041.572.553.163.980.98
    元素MgNNaOPSSi
    电负性1.313.040.933.442.192.581.90
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    ①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐增大，同主族元素从上至下，电负性逐渐减小．
    ②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
    ③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所  需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
    锂XY
    失去第1个电子519502580
    失去第2个电子729645701820
    失去第3个电子1179969202750
    失去第4个电子955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构再失1个电子困难．
    ②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar（均填元素符号）．

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    14．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（　　）
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    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化
    ③容器中的压强不再发生变化             
    ④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y
    ⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化　 
    ⑥v（X，正）=2v（Z，逆）
    A．②③④B．①②④C．②③⑤D．③④⑥

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