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    【题目】下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

    A. CuO→CuSO4B. CO2→COC. Fe→Fe3O4D. KClO3→O2

    【答案】C

    【解析】

    A．CuO→CuSO4中不存在元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故A错误；

    B．CO2→CO中C元素化合价降低被还原，需要加入还原剂实现，故B错误；

    C．Fe→Fe3O4中Fe元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C正确；

    D．KClO3→O2中O元素化合价升高被氧化，但直接加热KClO3即可分解生成O2，不需要加入还原剂也能实现，故D错误；

    故答案为C。

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    B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

    C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

    D. 含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性

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    B.苯、乙醇、四氯化碳
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    B. 样品中含有少量Na2O杂质

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    【题目】有以下几种物质①熔融氯化钠 ②浓硫酸 ③Cu ④蔗糖 ⑤CH3COOH ⑥酒精 ⑦液溴，填空回答：（填序号）

    （1）以上物质中属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ；

    （2）写出⑤在水中的电离方程式： ；

    （3）写出②与③共热时的化学反应方程式： 。

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    【题目】比较1mol氧气和1mol一氧化碳，下列说法正确的是（ ）

    A. 质量相同B. 分子总数相同

    C. 原子总数不同D. 氧原子总数相同

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    【题目】磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是 ．
    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+ ． 为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+ ， 离子方程式如下：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和 ．
    ②若滴定x mL滤液中的Fe2+ ， 消耗a molL﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）=molL﹣1 ．
    ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是（填选项字母）．
    A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH=7
    （3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O．若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 ．
    （4）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4+Li LiFePO4 ， 电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为： ．

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    【题目】把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列说法中正确的是（ ）
    A.A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）﹣1
    B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
    C.降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动
    D.B的转化率为25%

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    A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O ===HClO＋HCO3－

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