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    如图，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥的红布条没有明显变化，当关闭b阀时，c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、浓H2SO4
    C、Ca（OH）2溶液
    D、食盐水
    考点：实验装置综合
    专题：实验题
    分析：干燥的氯气没有漂白性，有漂白性的是氯气和水反应生成的次氯酸．关闭b阀时，C处的干燥的红布条看不到明显现象，而当打开b阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则d中物质与氯气不能反应，可带出水蒸气，以此来解答．
    解答： 解：A．NaOH溶液与氯气反应吸收氯气，所以d中能盛放氢氧化钠溶液不符合上述现象，故A错误；
    B．通过盛浓硫酸d瓶，氯气仍然是干燥的，不能使红色布条褪色，所以d中不能盛放浓硫酸，故B错误；
    C．Ca（OH）2溶液与氯气反应吸收氯气，不符合上述现象，故C错误；
    D．若d中为食盐水，不能吸收氯气，符合上述现象，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握具有漂白性的物质及装置中开关闭合的作用为解答的关键，注意物质的性质及发生的反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用白云石（CaCO3?MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

    （1）回答下列问题：①“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有
     
    ．
    ②从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为
     
    ．
    （3）为探究所制得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3?nMg（OH）2?xH2O]的组成．某同学组装仪器如图所示：

    ①画出A框中装置图：
     

    ②在装好试剂后，加热前应进行的操作为
     

    ③若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是
     

    ④实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（主要杂质Fe2O3）等为原料制取CaO2的流程：

    （1）操作①中应包括
     
    （填序号）．
    A溶解    B．过滤    C．蒸馏    D．分液    E．蒸发结晶
    请写CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）用氨水调节pH至8-9的目的：
     
    ．
    （3）若滤液C中c（CO
     
    2-
    5
    ）=10-3mol/L，则Ca2+
     
    （填“是”或“否”）沉淀完全．
    [已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
    （4）从滤液C中可回收得到的工业副产品的化学式为
     
    ．
    （5）操作②的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二锰、二氧化硅等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物叫酸性氧化物；氧化钠、氧化钙、氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物叫碱性氧化物；氧化铝、氧化锌等既能与酸反应又能与碱反应生成各自对应的盐和水，它们叫两性氧化物；一氧化碳、一氧化碳则不能与酸、碱反应，它们叫不成盐氧化物．
    （1）将上述氧化物进行分类并说出分类依据．
    （2）氧化铝属于两性氧化物，还可以属于
     
    氧化物．
    （3）下列说法正确的是
     

    A．金属氧化物都是碱性氧化物　　　B．非金属氧化物都是酸性氧化物
    C．碱性氧化物都是金属氧化物　　  D．酸性氧化物都是非金属氧化物
    E．金属氧化物都能与水反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的甲、乙两装置（常温），胶头滴管中吸入某液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都明显地张大，所用试剂依次可能是（　　）
     
         		 
     
      
     
     
     
     
     
         		甲
         		乙
         		 
    A滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中 
    B
    水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2
    C
     
    水钠碳酸钠溶液CO2
    D
    水氧化钠NaOH溶液CO2 
    稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO 
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：
    （1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是
     
    ．
    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以
     
    ．
    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离．欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．

    （1）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）．
    实验编号实验目的t℃催化剂浓度
    甲组实验Ⅰ做实验参照253滴FeCl3溶液10ml 2% H2O2
    甲组实验Ⅱ
     
    		25
     
    		10ml 5% H2O2
    （2）甲、乙两小组得出如图2数据．
    ①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率
     
    ；
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是
     
    ；
    乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为
     
    ；支持这一方案的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示．该小组欲配制450mL 0.4mol?L-1的稀硫酸溶液：
    （1）选用的主要仪器有：
     
    ．
    （2）有下列各操作：
    A．用量筒量取浓H2SO4
    B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．洗涤所用仪器，并转移洗涤液
    E．稀释浓H2SO4
    F．冷却后，将溶液转入容量瓶
    其正确的操作顺序依次为
     
    ．（填序号字母）
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有10mL、20mL、30mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好．
    （4）误差分析
    ①量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）
    ②量取浓硫酸时俯视量筒，会使浓度
     
    ；
    ③转入容量瓶前烧杯中硫酸溶液未冷却，会使浓度
     
    ；
    ④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
     
    ．
    （5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为
     
    ；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
     

    ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
    A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
    写出有关反应的化学方程式6个：（杂质可理解为MgCl2，CaCl2，Na2SO4）
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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