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    2．以下叙述中错误的是（　　）
    A．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
    B．第IA族的元素与卤素结合时，一定形成离子键
    C．任何单质在离子键的形成过程中必定有电子的得与失
    D．钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

    分析 A．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子或2电子稳定结构；
    B．如生成HCl等，则形成共价键；
    C．阴、阳离子的形成不一定有电子的得失，形成离子化合物也不一定有电子得失；
    D．形成稳定物质体系能量降低．

    解答 解：A．钠原子与氯原子生成NaCl，1个钠原子失去1个电子，形成了1个带正电荷的钠离子最外层电子数达到8电子稳定结构，1个氯原子得到1个电子形成氯离子最外层电子数达到8电子稳定结构，生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；
    B．第IA族的H与卤素形成卤化氢，为共价化合物，含有共价键，故B错误；
    C．阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键为离子键，离子键的作用微粒为阴阳离子，阴、阳离子的形成不一定有电子的得失，如铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，形成离子化合物也不一定有电子得失，如发生复分解反应生成离子化合物过程也没有电子转移，NaOH+HCl═NaCl+H2O，离子化合物氯化钠的形成没有电子的得失，故C错误；
    D．稳定态的物质体系能量较不稳定态的物质能量低，钠与氧反应生成氧化钠，最外层电子数都达到8电子稳定结构，其结构的稳定性增强体系能量呈降低，故D正确；
    故选BC．

    点评 本题考查了化学键、原子结构等知识点，掌握全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物也可能为离子化合物是解答C的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．天然黄铜矿主要成分为CuFeS2，可用于冶炼铜，反应原理为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．
    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
    （2）装置a的作用是BD．
    A．有利于空气中氧气充分反应          B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合                    D．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
    （4）用化学方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
    （6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
    提供的试剂：①盐酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水
    所选试剂为②④（填序号）．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面
    D．用精密pH试纸测得溶液的pH为4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关溶液的说法不正确的是（　　）
    A．溶液由溶质和溶剂组成，所以每种溶液里只有两种物质
    B．硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
    C．配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解
    D．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氢能是最重要的新能源．储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一．
    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为水．
    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，
    反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为4NA；
    （3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．
    在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为4mol•L-1，平衡时环已烷的转化率为25%，该反应的平衡常数K=27（mol/L）2
    （4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．

    ①电源的负极为A（A或B），
    导线中电子转移方向为A→D．（用A、D表示）
    ②生成目标产物环已烷的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
    ③高分子电解质膜通过n（H+）=11.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环为6元碳环
    B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个
    C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知一定条件下，黄铁矿与硫酸铁溶液反应的化学方程式为FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，下列说法错误的是（　　）
    A．FeS2是还原剂，发生氧化反应
    B．FeSO4是还原产物
    C．每生成1molH2SO4，转移14mol电子
    D．反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3 中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
    B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    C．向Al2（SO4）3 溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将2mol SO2和1mol O2充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应O2（g）+2SO2（g）?2SO3（g）．经过10s达到平衡状态，此时c（SO3）=0.4mol/L
    （1）在达到平衡的过程中v（SO2）=0.04mol/（L•s）
    （2）画出反应过程中用O2表示的正、逆反应速率随时间的变化图象．
    （3）画出SO2浓度随时间的变化图象．
    （4）有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使SO3的平衡浓度变为1mol/L，你认为这种说法正确吗？不正确（填“正确”或“不正确”）

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