(12分)【化学一物质结构与性质】
已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。
（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。
（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。
（3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式
为________（写出一种即可）。
（4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程
式_______．
( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 
，阿伏加德罗常数为
，则晶胞边长为_______cm(用含 
、的式子表示)。
（1）3。（2）三角锥型；水分子和乙醇分子间可形成氢键。（3）sp2，CO32—。
（4）Cu(OH)2+4NH3?H2O
[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O。( 5)
。
解析试题分析：根据题意知，A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，则A为氮元素；元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则B为氧元素；元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，则C为硫元素；D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l，则D为铜元素。（1）同周期元素由左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA的元素原子p轨道为为半充满状态，较稳定，第一电离能比相邻的ⅣA族和ⅥA族元素大，故在第2周期中，第一电离能大于氧的元素有N、F、Ne共3种。（2）氮的最简单气态氢化物氨分子的空间构型为三角锥型；H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是水分子和乙醇分子间可形成氢键。（3）NO3—中，N原子由3对电子（离子带1个负电荷），轨道的杂化类型是sp2，与NO3—互为等电子体微粒的化学式为CO32—。 （4）Cu(OH)2难溶于水，易溶于氨水，发生络合反应，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3?H2O[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O。( 5)由Cu2O的晶胞利用切割法分析，1个晶胞含有Cu2＋：4个，O2－：8×1/8+1=2个，该晶胞质量=2×160/NAg，该晶胞的密度为ρ g?cm-3，则晶胞边长a=
cm。
考点：考查物质结构与性质，涉及原子结构、原子间的成键方式、配合物、元素周期律及晶体结构、晶胞计算。
名校联盟快乐课堂系列答案
黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（10分）.
Ⅰ. 下表列出了A~R 9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | | | | E | | F | | |
| 3 | A | C | D | | | | G | R |
| 4 | B | | | | | | H | |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
[物质结构与性质，13分]
（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式 。
（2）下图曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是 （填化学式）。
| 键长/(pm) | B—F | B—Cl | B—Br |
| 计算值 | 152 | 187 | 199 |
| 实测值 | 130 | 175 | 187 |
。判断HF和HF微粒间能否形成氢键，并说明理由。查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置 ，M的空间构型是 。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。
（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是 （填化学式），用离子方程式证明 。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】
a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)
（1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为 。
（2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式 。
（3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点 。（填“高”或“低”）
（4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为 。
（5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。
②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第 周期 族。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： 。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ___，该物质所含有的化学键的类型为 。
（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
| A | A的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3 |
| B | B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大 |
| C | C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色 |
| D | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p2 |
| E | E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是 （填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式 、 。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 。
| A．最高正化合价为＋6价 | B．气态氢化物比H2S稳定 |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 | D．单质在常温下可与氢气化合 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
将下列物质按照要求由高到低的顺序排列
（1）NaF、NaCl、冰醋酸、SiC四种物质的熔沸点顺序： 。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能： 。
（3）H2O的相对分子质量比H2S小，但沸点却高的原因 。
（4）某气态团簇分子的分子结构如图所示，其晶体的晶胞与CO2晶体的晶胞类型相同，则该团簇分子的分子式为 。
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