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    4．下列反中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
    A．Zn→Zn2+B．KClO3→O2C．CaO→Ca（OH）2D．CuO→CuCl2

    分析 必须加入氧化剂才能进行，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：A．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；
    B．KClO3加热可生成氧气，无需加入氧化剂，故B错误；
    C．CaO与水反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．CuO与盐酸反应生成氯化铜，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原剂、氧化剂反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．醋酸溶解鸡蛋壳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用有机溶剂苯（密度比水小）从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种液体．其实验操作可分为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层．
    B．把50ml碘水和15ml苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
    F．从分液漏斗上口倒出上层溶液；
    G．将漏斗上口玻璃塞取下或使塞子上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    就此实验完成下列各题：
    （1）正确操作步骤的顺序是③（填下列选项的编号）
    ①CBADGFE         ②CBDAGFE         ③CBDAGEF
    （2）在A步骤结束后，可以明显地看到上层液体呈紫色，下层液体几乎变成无色．
    （3）上述G步骤的操作的目的是：使分液漏斗内外气体相通，保证下层液体从下端顺利流出．
    （4）不能用酒精从碘水中萃取碘的原因是酒精和水互溶，不会分层．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔是一个物理量B．物质的量就是物质的粒子数目
    C．硫酸的摩尔质量是98 gD．18 g水中含有1 molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是（　　）
    A．HClB．Al2（SO4）3C．Na2SD．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸．下列图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验中均要用到的仪器是（　　）
    ①配制一定物质的量浓度的溶液   
    ②溶解   
    ③过滤   
    ④蒸发   
    ⑤pH试纸的使用．
    A．容量瓶B．漏斗C．胶头滴管D．玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液
    B．某同学需用480 mL 2.0 moI•L-1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 g
    C．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生
    D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为H2 ．

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