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    下列叙述正确的是（　　）
    A、乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
    B、反应NH3（g）+HCl （g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    C、用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题
    D、升高温度活化能降低
    考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发,焓变和熵变
    专题：
    分析：A．汽油是不可再生资源；
    B．依据反应能否自发进行的判据：△H-T△S解答；
    C．电解水的方法制取大量H2，消耗大量电能，不经济；
    D．温度不改变反应的活化能．
    解答： 解：A．汽油是化石燃料是不可再生资源，乙醇属于可再生资源，故A错误；
    B．反应能自发进行说明：△H-T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的△S＜0，要使：△H-T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故B正确；
    C．电解水的方法制取大量H2，消耗大量电能，不经济，故C错误；
    D．温度不改变反应的活化能，催化剂能降低反应所需的活化能，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了资源的分类、化学反应热效应、电解水、活化能等，题目难度不大，属于基础知识的考查．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验方法
    A分离水和酒精分液
    B从食盐水中获得食盐过滤
    C将海水淡化为可饮用水蒸馏
    D除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（　　）
    A、油脂B、淀粉
    C、纤维素D、蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是可逆反应X2+3Y2?2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　） 
    A、t1时，只有正方向反应
    B、t2时，反应体系中各组分的浓度相等
    C、t2-t3，反应不再发生
    D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
    Cu（NH3）4SO4（水溶液）
    通入SO2
    过滤
    NH4CuSO3（白色沉淀）
    足量10mol/L硫酸
    微热过滤
    超细铜粉
    （1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：
     
    ．
    （2）SO42-中硫原子的杂化轨道类型是
     
    ：写出一种与SO42-互为等电子体的分子
     
    ．
    （3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中σ键与π键之比为
     

    （4）该化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有
     
    ．（填字母）
    A．离子键  B．金属键  C．配位键 D．非极性键  E．极性键
    （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为
     
    ．
    （6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （2）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量．
    则液态肼和双氧水反应的热化学方程式为
     
    ．
    （3）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=△H1；
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=△H2；
    ③TiO2（g）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=△H3；
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
     
    ．（列出关于△H1、△H2、△H3的表达式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.4kJ/mol
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ/mol
    ③CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H3
    请回答：
    （1）反应①属于
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应①消耗8g CH4 （g）时，△H=
     
    kJ/mol．
    （3）反应②生成2mol H2（g）时，△H=
     
     kJ/mol．
    （4）反应③的△H3=
     
     kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，甲池是由甲醇和氧气构成的燃料电池，乙池为Pb和PbO2构成的铅蓄电池，M为用电器，N为单向导电二极管（注：当电流反向时不导电），当闭合K2时铅蓄电池为用电器供电．当K1、K2均闭合时，燃料电池同时给铅蓄电池和用电器供电，关于甲乙装置的下列叙述中正确的是（　　）
    A、当闭合K2、断开K1时，用电器M开始工作，则b电极的电极方程式为Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    B、当闭合K1、断开K2时，用电器M开始工作，则Pt电极的电极方程式为：CH3OH-6e-+H2O═CO2 +6H+
    C、当闭合K1、K2均闭合时，乙池中氢离子向a电极扩散
    D、当闭合K1、断开K2同时使甲池中的C电极改连乙池中a极，可对乙池单项充电，此时b电极的电极方程式为：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于元素周期表的说法，不正确的是（　　）
    A、元素周期表有7个周期
    B、元素周期表中元素的排列依据是原子的核电荷数
    C、同周期的元素，最外层电子数相同
    D、同主族的元素，最外层电子数相同

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