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(10分)五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1 ;B.1s22s22p4 ;C.1s22s22p6; D.1s22s22p63s23p2 E.[Ar]3d104s1。(用元素符号作答)

(1)元素的第一电离能最大的是               

(2)属于过渡元素的是                   

(3)元素的电负性最大的是                 

(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是                         

 

【答案】

(各2分,共10分)(1)Ne (2)Cu (3)O  (4)Li2O  Cu2O

【解析】根据原子的核外电子排布式可知,A是Li,B是O,C是Ne,D是Si,E是Cu。

(1)稀有气体元素的最外层已经达到8电子稳定结构,第一电离能最大。

(2)周期表中第3列到第12列共计10列元素,全部属于金属元素,属于过渡元素,因此是铜。

(3)非金属性越强,电负性越大,所以是氧元素。

(4)根据元素的化合价可知,化学式为Li2O、Cu2O。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

五种元素的原子电子层结构如下:A.1s22s1;B.1s22s22p4;C.1s22s22p6; D.1s22s22p63s23p2 E.[Ar]3d104s1.[用元素符号作答]
(1)元素的第一电离能最大的是
Ne
Ne

(2)属于过渡元素的是
Cu
Cu

(3)元素的电负性最大的是
B
B

(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是
Li2O、Cu2O
Li2O、Cu2O

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山西大同实验中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分)五种元素的原子电子层结构如下:

A.1s22s1B.1s22s22p4C.1s22s22p6D.1s22s22p63s23p2 E.[Ar]3d104s1。(用元素符号作答)
(1)元素的第一电离能最大的是              
(2)属于过渡元素的是                  
(3)元素的电负性最大的是                
(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是                        

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科目:高中化学 来源:2013届福建省高二期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(12分)

(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s2  B:1s22s22p63s23p63d54s2  C:1s22s1  D:1s22s22p63s23p2  E:1s22s22p6。请回答:(填元素符号)

    元素的电负性最大,    元素原子的第一电离能最小,      元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”, 钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为     。Ti元素在元素周期表中的位置是第         ,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于     区元素。

(3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol—1):

电离能/kJ•mol-1

I1

I2

I3

I4

A

577

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断,A通常显     价,B显   价。

(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

(5)假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石。则正长石的化学组成为           

(6)CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是                                      

 

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科目:高中化学 来源:2013届福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s23p63d54s2、B:1s22s22p63s2、C:1s22s22p6、D:1s22s22p63s23p2、E:1s22s1。请回答:(填元素符号)

    元素的电负性最大,    元素原子的第一电离能最大,      元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”, 钛有4822Ti和5022Ti两种原子,它们互称为     。Ti元素在元素周期表中的位置是第         ,按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于     区元素。

(3)A、B两种元素的电离能数据如下(kJ·mol—1):

 

I1

I2

I3

I4

A

738

1451

7733

10540

B

577

1817

2745

11578

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断,A通常显     价,B显   价。

(4)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

(5)假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代,不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石.则正长石的化学组成为           

(6)NH3极易溶于水其原因是                                          

 

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