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    7．下列有关粒子的说法正确的是（　　）
    A．分子一定比原子大
    B．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
    C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
    D．物质状态发生变化，是因为粒子大小发生了变化

    分析 A、根据分子和原子不能比较大小考虑；
    B、根据氢原子只有质子，没有中子考虑；
    C、根据构成物质的基本微粒考虑；
    D、物质状态发生变化属于物理变化，粒子大小不变；

    解答 解：A、有的物质的分子比有的物质的原子大，有的物质的原子比有的物质的分子大，所以分子和原子不能比较大小，故A错误；
    B、不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子只有质子，没有中子，故B错误；
    C、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子，故C正确；
    D、物质状态发生变化属于物理变化，粒子大小不变，变化的是粒子之间的间隔，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了物质的组成，注意原子与分子的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
    （1）某课外学习小组欲制备少量NO气体，写出铁粉与足量稀硝酸反应制备NO的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
    （2）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317kJ•mol-1．
    （3）磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示．
    ①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做还原剂．
    ②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol
    ③步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将充有m mol NO和n mol NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O2，若已知n＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为（　　）
    A．$\frac{4n-1}{2}$B．$\frac{n-m}{3}$C．$\frac{3m+n}{3}$D．3（n-m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）
    ①H+　②Cl-　③Al3+　④K+　⑤S2-　⑥OH-   ⑦NO${\;}_{3}^{-}$　⑧NH${\;}_{4}^{+}$．
    A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．工业上可用稀盐酸除铁锈，除锈过程中观察到铁锈消失，溶液变黄 色，请写出该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域．
    （1）氮元素与硅元素最本质的区别是质子数不同
    （2）由结构示意图  可知，氮原子最外层电子数目为5
    （3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得．原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物．试写出该反应的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列描述中，错误的是（　　）
    A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀
    B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率
    C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极
    D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成催化剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑）请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）上述各装置连接顺序为，A、C、F、B、D、E．
    （3）装置E的两个作用是防止空气中的水进入U形管、吸收多余的氯气；实验中若不用装置C，可能产生的危险是氢气与氯气混合受热易爆炸．
    （4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸（H3BO3），其反应的化学方程式为BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．KHSO4═K++HSO4-
    C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO4-

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