Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故v（Z）==4×10-3mol/(Lmin)，A错误；其他条件不变，降低温度，反应速率降低，v(逆)和v(正)都减小，但平衡正向移动，v(正)>v(逆)，B错误；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01molL-1、0.01molL-1、0.012molL-1，平衡常数K==1.44，C正确；因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡等效，X的体积分数不变，D错误。