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    如图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）
    分析：A、依据题干溶解度曲线分析判断；
    B、依据题干溶解度曲线分析判断，氯化铵和氯化钠在t1℃时，溶解度相同；
    C、依据题干溶解度曲线分析判断，氯化铵和氯化钠在t1℃时，溶解度相同，质量分数相同，但溶质摩尔质量不同，物质的量浓度不同；
    D、图象分析得到：NaHCO3 在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多．
    解答：解：A、分别将70℃时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40℃，依据图象变化分析，依据溶解度概念是一定温度下，100克水中达到饱和时溶解的溶质质量，所以析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体，故A正确；
    B、t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同，故B正确；
    C、t1℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相同，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同．但溶质摩尔质量不同，溶质物质的量不同，所以饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的物质的量浓度不相同，故C错误；
    D、结合图象中的溶解度曲线饱和可知，在水中的溶解度不大且碳酸氢钠溶解度比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多，向饱和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3 固体析出，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；温度对不同物质的溶解度影响情况．关键是溶解度概念和饱和溶液的组成特征．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济宁二模）如图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去）

    （1）反应Ⅰ需在500℃进行，其主要原因是
    此温度下催化剂的活性最大
    此温度下催化剂的活性最大
    ．
    （2）G转化为H的过程中，需要不断补充空气，其原因是
    使NO不断转化为NO2，提高原料的利用率
    使NO不断转化为NO2，提高原料的利用率
    ．
    （3）写出反应Ⅲ的化学方程式
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （4）工业上，向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品．通入氨气的作用是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．增大NH+4的浓度，使J更多地析出
    b．使K更多地析出
    c．使K转化为M，提高析出的J的纯度
    （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称
    合成氨工业，氨催化氧化法制硝酸，侯德榜制碱法
    合成氨工业，氨催化氧化法制硝酸，侯德榜制碱法
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?济宁二模）已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d5
    1s22s22p63s23p63d5
    ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    ．
    （2）尿素分子中N原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）NH+4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因为
    NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小
    NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小
    ．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
    ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有
    12
    12
    个．
    ②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为ρg?cm-3NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为
    234
    ρNA
    234
    ρNA
    cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?大同模拟）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：

    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    ．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）
    ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）
    =
    =
    c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式
    10-7b
    a-b
    10-7b
    a-b
    ．
    （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    离子积Qc大于溶度积Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
    ．
    （已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
    ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
    -622.2
    -622.2
    kJ?mol-1．
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自发进行的原因是
    △H＞0，△S＜0
    △H＞0，△S＜0
    ．
    ③用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （2）采矿废液中的CN-可用H2O2处理．已知：H2SO4═H++HSO
     
    -
    4
    ；HSO
     
    -
    4
    ??H++SO
     
    2-
    4
    ．用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O
     
    2-
    8
    ，S2O
     
    2-
    8
    水解可以得到H2O2．写出阳极上的电极反应式：
    2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
    2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
    ．
    （3）氧化镁处理含NH
     
    +
    4
    的废水会发生如下反应：
    MgO+H2O?Mg（OH）2；
    Mg（OH）2+2NH
     
    +
    4
    ?Mg2++2NH3?H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是
    升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
    升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
    ．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是
    氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
    氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染
    ．
    （4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下：①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL；②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热；③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c mol?L-1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．则水样中氮的含量是
    2 800cV
    2 800cV
    mg?L-1（用含c、V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
    （1 ）在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正
     
    V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
    （2 ）①图2是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式
     
    ．
    （△H用含Q1、Q2的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH+4）
     
    c （Cl-），a
     
    b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
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    （3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
    已知：25℃时，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是
     
    ，该反应的离子方程式
     
    ．

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