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    氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH)  2Ni(OH)2 。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（   ）
    A．放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B．电池充电时，镍元素在阳极被氧化
    C．电池放电时，H2是负极D．电池充电时，H2在阴极生成
    A
    考查电化学的有关判断。放电相当于原电池，充电相当于电解池。根据总反应式可知，放电时，负极氢气失去电子，电极反应式是H2－2e－＋2OH－=2H2O，所以负极周围溶液的pH降低，选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前流通的一元硬币的材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该作(   )
    A．正极B．负极C．阳极D．阴极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共8分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。
    (1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是         腐蚀，其负极反应式为                 。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法        、         。
    (2)钢一般可分为碳素钢和        两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为        、         和        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（  ）
    A．直流电源负极相连B．铜板相连
    C．锡板相连D．直流电源正极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
    A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
    B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3（稀）= Fe(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O
    C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强
    D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）如右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，填空：

    （1）电源A上的a为________极
    （2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________         __________
    （3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应式为：__________       _____，电极f上发生的反应式为：_________    _____     。若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为3.84 g，则电镀时电路中通过的电子为_____  _____mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。它的问世使得锂离子动力电池在纯电动汽车与混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1－xMnO4＋LixC  LiMnO4＋C。

    下列有关说法正确的是
    A．充电时电池内部Li＋向正极移动
    B．放电过程中，电能转化为化学能
    C．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
    D．充电时电池上标注有“＋”的电极应于外接电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

    （1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是     （填字母）；
    （2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：        ；      
    （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是         
    A. 锡         B. 铜         C. 锌    
    （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

    为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
    (1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。
    (2) 写出电极反应式： Pt极______               _ ；当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为___________________；
    (3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
    （Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为：                     
    随着放电的进行，溶液的pH            （填“变大”“变小”或“不变”）
    （Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
    (1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以­­­­­______为阳极电解________    溶液，阳极电极反应式为____________________________   。
    (2)以铂作阳极电解 ________     溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 __________________________                        。

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