Question

实验室用氢氧化钠固体来配制100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定要用到的是（填字母）

 

；
A．锥形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是

 

．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有

 

，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及

 

处是否漏水 （填容量瓶的受检部位）．
（4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．摇匀    G．移液
其正确的操作顺序应是

 

 （填各步骤序号）．
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所配得溶液浓度偏高的是

 

．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaOH固体

 

克，若用4mol/L的NaOH溶液配制应用量筒量取

 

mL4mol/L溶液．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液的步骤选用仪器；
（2）根据（1）判断配制该溶液过程中还缺少的仪器名称；
（3）根据容量瓶的构造及正确的使用方法进行解答；
（4）根据配制该氢氧化钠溶液的步骤对各操作进行排序；
（5）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（6）根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠固体的质量；根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要氢氧化钠溶液的体积．

解答： 解：（1）配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故DEF正确，
故答案为：DEF；
（2）配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为：烧杯、玻璃棒、药匙，
故答案为：烧杯、玻璃棒、药匙；
（3）容量瓶上标有温度、刻度线和容量；容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免液体从容量瓶的瓶塞处漏水，配制前需要据此容量瓶是否漏水，
故答案为：温度、容量；瓶塞；
（4）配制100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，所以正确操作顺序为：BEAGCDF，
故答案为：BEAGCDF；
（5）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水高于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故B正确；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，该操作合理，不影响配制结果，故C错误；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误；
故答案为：B；
（6）需要溶质氢氧化钠的质量为：m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g；
若用4mol/L的NaOH溶液配制100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液，需要4mol/L的NaOH溶液的体积为：V=

0.1mol/L×0.1L

4mol/L

=0.0025L=2.5mL，
故答案为：0.4； 2.5．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度中等，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意掌握配制一定浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．