Question

8．下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是（　　）
①微粒半径Cl^-＞S^2-＞S＞F　②氢化物的稳定性 HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se　③还原性S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　④氧化性 Cl₂＞S＞Se＞Te　⑤酸性 H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　⑥得电子能力F＞Cl＞Br＞I．

• A． 只有①
• B． ①③④
• C． ②④⑥
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，阴离子的半径大于原子的半径；
②非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；
④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱．

解答 解：①同周期元素随原子序数的增大，原子半径减小，则S＞Cl，具有相同电子排布的离子，原子序数的大的，半径小，则S^2-＞Cl^-，阴离子的半径大于原子的半径，S^2-＞S，Cl^-＞Cl，但无法确定Cl^-＞S，故①错误；
②非金属性F＞Cl＞S＞Se，气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se，故②正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性Cl＞S＞Se，对应最高价氧化物的水化物的酸性为H₄ClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤错误；
⑥同主族元素，电子层数越多，得电子能力越弱，则电子能力为F＞Cl＞Br＞I，故⑥正确；
故选C．

点评 本题考查非金属元素的性质，明确同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法是解答本题的关键，难度不大．