练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述不正确的是

    A.AB(g)的键能为b kJ·mol－1

    B.反应热△H＝＋(a－b) kJ·mol－1

    C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

    D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量

    【答案】A

    【解析】

    A. b为形成2molA-B键时，释放的热量，AB(g)的键能为 kJ·mol－1，错误；

    B. 图像可知，该反应为吸热反应，则反应热△H＝＋(a－b) kJ·mol－1，正确；

    C. 图像可知，该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，正确；

    D. 反应时旧键的断裂时，断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键，吸收a kJ能量，正确；

    答案为A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

    (1)氟在元素周期表中的位置是___________。

    (2)氢氟酸具有刻蚀玻璃的特性，写出该反应的化学方程式____________。已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数Ka=3.6×10－4，若将0.01 mol·L－1的HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。

    (3)次氟酸(HOF)由科学家在1971年首次制得，次氟酸的电子式为_______。

    (4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化剂，1 mol N2F4分子中含有的共价键数目是________NA。N2F4气体可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，写出该反应的离子方程式______________。

    (5)六氟化铀(UF6)是铀的稳定气态化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反应原理如下：

    ①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6

    则下列说法正确的是 _____________。

    A．反应①②③都是氧化还原反应

    B．反应③中U元素被氧化

    C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

    (6)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池广泛使用的电解质。LiPF6与极少量水反应可生成POF3等三种含氟化合物，写出该反应的化学方程式：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    A. 反应①、②为反应③提供原料气

    B. 反应③也是资源化利用的方法之一

    C. 反应的

    D. 反应的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)

    A.当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大

    B.当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大

    C.r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)

    D.原子电子层数越多，对应的原子半径越大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，有A、B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A、B都达平衡，下列有关叙述正确的是

    A. 平均反应速率A＞B

    B. 平衡时NO2的物质的量B＞A

    C. 平衡时NO2的转化率A＞B

    D. 平衡时N2O4的物质的量B＞A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家提出如下光分解法制备氢气：

    ①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

    ②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

    ③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

    ④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

    下列说法正确的是(　　)

    A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率

    B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂

    C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

    D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

    已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

    A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

    B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

    C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )

    A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：

    B. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)

    C. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：

    D. x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为____________________。

    （2）第③步反应的离子方程式是___________________________。

    （3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有_____________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：____________________、_______________________________________。

    （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g，第③步反应中加入20.0mL3.0mol.的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________________gNa2CO3参加了反应。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案